Задачі для самостійного розв’язування

У завданнях 1 − 7 написати рівняння в молекулярно-іонній формі для реакцій обміну (а − д) та гідролізу (е − и).

1.	а) AgNO₃ + FeCl₃ →	е) MgCl₂;
	б) Pb(CH₃COO)₂ + K₂S →	є) Na₂SO₄;
	в) SrSO₄ + BaCl₂ →	ж) K₂CO₃;
	г) CaCl₂ + Na₃PO₄ →	з) Al₂S₃;
	д) NH₄Cl + NaOH →	и) HCOOK.
2.	а) Ba(NO₃)₂ + Al₂(SO₄)₃ →	е) Na₂CO₃;
	б) Na₃PO₄ + HCl →	є) AlBr₃;
	в) K₂CO₃ + H₂SO₄ →	ж) KCl;
	г) HClO + NaOH →	з) (NH₄)₂CO₃;
	д) NH₄OH + HCN →	и) NaCN.
3.	а) Na₃PO₄ + HClO →	е) CaCl₂;
	б) FeCl₂ + NH₄OH →	є) K₃PO₄;
	в) Cr(OH)₃ + HCl →	ж) Cr₂(SO₄)₃;
	г) NaHS + H₂SO₄ →	з) NaNO₃;
	д) AgNO₃ + K₂S →	и) CH₃COONH₄.
4.	а) NaClO + H₂SO₄ →	е) NaI;
	б) CrCl₃ + NaOH →	є) Cr₂(CO₃)₃;
	в) KHSO₃ + KOH →	ж) Na₂S;
	г) Fe(OH)₃ + HNO₃ →	з) Fe(NO₃)₃;
	д) CaCO₃ + HCl →	и) KClO.
5.	а) H₂SO₄ + NaOH →	е) FeCl₃;
	б) (NH₄)₃PO₄ + H₂SO₄ →	є)NaBr;
	в) Cu(SO₄)₂ + KOH →	ж) Al₂(SO₄)₃;
	г) AgNO₃ + NaBr →	з) Na₂SO₃;
	д) ZnSO₄ + Na₂CO₃ →	и) MgSO₄.
6.	а) Ca(OH)₂ + HCl →	е) LiNO₂;
	б) NH₄Cl + Ba(OH)₂ →	є) NiSO₄;
	в) Na₂SO₃ + H₂SO₄ →	ж) NaI;
	г) AlI₃ + AgNO₃ →	з) Cr₂S₃;
	д) KHCO₃ + HNO₃ →	и) K₂CO₃.
7.	а) (NH₄)₂SO₄ + KOH →	е) Cr₂(SO₃)₃;
	б) NiSO₄ + Na₂S →	є) CH₃COONa;
	в) Pb(NO₃)₂ + MgI₂ →	ж) CoBr;
	г) CdS + HCl →	з) KNO₃;
	д) Zn(NO₃)₂ + NaOH →	и) NH₄Cl.

8. Визначити константу, ступінь гідролізу та рН 0,1М розчину калій
гідрогенфосфату.

9. Обчислити константу, ступінь гідролізу та рН 0,05М розчину натрій
сульфіду.

10. Визначити константу й ступінь гідролізу солі в розчині та константу
дисоціації амоній гідроксиду, якщо рН 0,1М розчину амоній хлориду становить 5,1.

11. Обчислити константу й ступінь гідролізу солі в розчині та константу
дисоціації мурашиної кислоти, якщо рН 0,1М розчину натрій форміату становить 8,3.

12. Визначити константу і ступінь гідролізу солі в розчині та константу
дисоціації хлоратної (І) кислоти, якщо рН 0,1М розчину натрій хлорату (І) становить 10,1.

ПРИКЛАДИ РОЗВ’ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ (до розділу 4.4)

1. Обчислити ступінь окиснення:

а) Сульфуру в сульфатній кислоті;

б) Фосфору в пірофосфат-іоні (Р₂О₇)^4-.

Розв’язання

Ступінь окиснення – це умовний заряд атома в сполуці, обчислений на основі припущення про те, що сполука складається тільки з іонів. Ступінь окиснення може мати від’ємне, додатне або нульове значення. Ступінь окиснення одноатомних іонів дорівнює заряду іона: для Na⁺ − (+1), для Cа²⁺ − (+2), для Cl^- − (-1) тощо. У більшості сполук атоми Гідрогену мають ступінь окиснення (+1), тільки в гідридах металів, наприклад КН, ВаН₂, він дорівнює (-1). Оксиген у більшості сполук має ступінь окиснення (-2), у пероксидах, наприклад Н₂О₂, − (-1).

Алгебрична сума ступенів окиснення атомів у сполуці завжди дорівнює нулю.

Позначимо ступінь окиснення Сульфуру через х і, помноживши відомі нам ступені окиснення Гідрогену (+1) і Оксигену (-2) на число їх атомів у молекулі H₂SO₄, складемо рівняння (+1) ∙ 2 + х + (-2) ∙ 4 = 0, звідки х = +6.

Сума всіх ступенів окиснення атомів у іоні дорівнює заряду іона. Позначимо ступінь окиснення Фосфору в іоні (Р₂О₇)^4- через х і складемо рівняння: х ∙ (+2) +(-2) ∙ 7 = - 4, звідки х = 5.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
ПРИКЛАДИ РОЗВ’ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ (до розділу 4.3)	\|	Підібрати коефіцієнти у схемі окисно-відновної реакції

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.002 сек.