Хімічні та фізичні властивості води.

Вода – найпростіша стійка у звичайних умовах сполука водню та кисню. Це оксид водню Н2О.

Молекулярна структура води:

1. (H2O)1 – моногідроль (переважає у водяному парі)

2. (H2O)2 – дигідроль (переважає у рідкій воді)

3. (H2O)3 – тригідроль (переважає у льоді).

Вода – єдина речовина, у якої в твердому стані щільність менша, ніж у рідкому, при температурі від 0 до 4⁰С щільність збільшується зі збільшенням температури.

Водень має три ізотопи: H1, H2 (D, дейтерій) та Н3 (T, тритій); кисень – також три: О¹⁶, О¹⁷, О¹⁸. Вода – універсальний розчинник. Вона повільно, але вірно розчиняє практично всі речовини, які існують у природних умовах.

Мінералізація – вміст у воді розчинених мінеральних речовин, що виражається в мг/л або г/м³ (М, S_и(онов)).

Солоність – вміст у воді розчинених мінеральних речовин, що виражене в г/кг або в проміле.

Класифікація природних вод по вмісту солей:

1. Прісні: мінералізація = 0-1000 мл/г, солоність = 0-1промілле, - більшість річок, озер. підземних вод. Прісні води – питні.

2. Солонуваті: мінералізація = 1000-24700, солоність 1-24,7 - Каспійське море (11-12 ), Балтійське море (8-9 ), оз. Балхаш (3 ).

3. Солоні: солоність 25-50 .

4. Ропа: солоність >50 - оз. Ельтон, оз. Баскунчак, Мертве море, зат. Кара-бугаз-Гол.

Природні води різного походження мають різний сольовий склад і відносяться до різних класів та груп.

Клас гідрокарбонатних вод (НСО3-) – переважає в річковій воді

Клас хлоридних вод (Сl-) – в морській воді

Клас сульфатних вод (SO42-) – в солонуватих водах.

Кальцієва група (Ca2+) – переважає в річковій воді

Натрієва група (Na+) – в морській воді

Магнієва група (Mg2+)

Калійна група (К+)

Морська сіль являє собою розчинені у воді кухонну сіль та багато інших речовин.

Сума концентрації найбільш розповсюджених двовалентних катіонів Са(2+) та Mg(2+) називається загальною твердістю води.

Якість води – сукупність фізичних та хімічних властивостей води, що впливають на екологічний стан та екологічне використання водних об’єктів.

Агрегатні стани води та фазові переходи.

Вода знаходиться у трьох агрегатних станах (фазах):

- твердому (лід);

- рідкому (вода);

- газоподібному (водяний пар).

Зміни агрегатного стану речовини називають фазовими переходами.

При цьому властивості речовини змінюються.

Фізичні аномалії води і їх гідрологічне значення

1. Висока в порівнянні з іншими речовинами температура плавлення, тому вода на Землі може знаходитися в твердому стані.

2. Порівняно висока температура плавлення, тому вода на Землі може знаходитися в рідкому вигляді.

3. Щільність льоду значно менше щільності води, завдяки цьому при замерзанні водоймища лід екранує його від подальшого охолоджування (лід володіє невеликою теплоємністю).

4. При температурі від 0 до 4 С із збільшенням температури щільність також збільшується, тому при охолоджуванні поверхневого шару до 4 С опускання шарів припиняється.

5. Питома теплота льодоутворення дуже велика, тому процес льодоутворення йде сповільнено.

6. Питома теплота паротворення дуже велика, тому процес паротворення йде сповільнено.

7. Питома теплоємність дуже велика, тому вода поволі нагрівається і поволі охолоджується.

8. Теплопровідність достатньо мала.

9. В'язкість достатньо мала, тому вода є дуже текучою речовиною, вона здатна переносити різні об'єкти.

10. Поверхневе натягнення достатньо велике, тому утворюються капілярні сили, завдяки яким рослини здатні брати воду із Землі, краплі води володіють великою ударною силою.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Тема 3. Розподіл води на земній кулі. Водний баланс.	\|	Тема 4 Основи гідрометрії.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.003 сек.