• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Розрахунки в методі кислотно-основного титрування

Приклад 1. При визначенні точної концентрації робочого розчину NаОН на титрування 10 мл 0,1 Н розчину хлороводневої кислоти пішло 11,30 мл розчину лугу. Чому рівна точна нормальність робочого розчину? Його титр? Титр по хлороводневій кислоті?

Розв'язування:

V_HCl =10 мл 1) С_еквNaOH = ( С_еквHCl ^. V_HCl) /V_NaOH

C_{екв НСІ} = 0,1М С_еквNaOH = (10 · 0,1) / 11,30 = 0,0885 М

V_NaOH= 11,30 мл2)T_NaOH = (Мекв • Секв) / 1000

С_{екв NаОН} ─ ? T_NaOH = (39,999 ^. 0,0885) / 1000 = 0,00354 г/мл

T_NaOH/HCl ─ ? 3)T_NaOH/HCl = (С_еквNaOH • М_еквHCl) / 1000

T_NaOH ─ ? T_NaOH/HCl = (0,0885 ^. 36,465) / 1000 = 0,00323 г/мл

Відповідь:0,0885 М; 0,00354 г/мл; 0,00323 г/мл.

Приклад 2.Чому рівний вміст хлороводневої кислоти у зразку, якщо на його титрування пішло 10,50 мл розчину NаОН. Т _{NаОН / НСl} = 0,00383 г/мл;

Розв'язування:

Дано:

V_NaOH = 10,50 мл; g_HCl = T_NaOH/HCl • V_NaOH;

T_NaOH|HCl = 0,00383 г/мл;

_____________________ g_HCl=0,00383 г/мл • 10,50 мл = 0,0402 г

g_HCl = ?

Відповідь:0,0402 г.

Приклад 3. Визначте масу хлороводневої кислоти у зразку, якщо на титрування пішло 12,30 мл 0,1035 М розчину NаОН?

Розв'язування:

Дано:

V_NaOH = 12,30 мл T_NaOH|HCl = (С_еквNaOH • М_еквHCl) / 1000

С_еквNaOH = 0,1035М T_NaOH/HCl =(0,1035 • 36,465)/1000=0,003774 г/мл;_______________

g_HCl = ? g_HCl = T_NaOH/HCl • V_NaOH;

g_HCl = 0,003774 •12,30 = 0,0465 г

Відповідь:0,0465 г.

Приклад 4.На титрування 20.0 мл розчину NаОН використано 22.40 мл 0.1 М НСl. Визначте масу NаОН, яка міститься в 100 мл аналізованого розчину.

Розв'язування:

V_NaOH = 20,0 мл 1) С_еквNaOH = C_екв(HCl)•V_(HCl)/ V_(NaOH)

V_HCl =22,40 мл С_еквNaOH = 0,1•22,40/ 20,0 = 0,112 М

С_{екв HCl} = 0,1Н

_______________2) 1000 мл --------0,112 моль

m _NaOH = ? 100 мл----------х моль

х = (100•0,112) / 1000 = 0,0112 моль

m = M ^. ν

m = 39,999 г/моль ^. 0,1112 моль = 0,448 г

Відповідь: 0,448 г.

Приклад 5.Визначте масу натрій гідрокарбонату, яка знаходиться в 100 мл розчину, якщо на титрування 10 мл витрачається 9,05 хлороводневої кислоти Т_{НСl/NаНСО3} = 0,008480 г/мл;

Розв'язування:

Т _{HCl / NaHCO3} = 0, 008480 г/мл. 1) g_NaHCO3= Т_{( HCl / NaHCO3)}• V_(HCl)

V_NaНСO3 = 10 мл g_NaHCO3= 0,008480 г/мл • 9,05 мл = 0,07674 г

V_HCl = 9,05 мл 2) 10 мл містить…… 0,07674г (NaHCO₃)

____________100 мл ………… x г ( NaHCO₃)

g_HCl = ? х = (100 • 0,07674)/10 = 0,7674 г

Відповідь:0,7674

ПИТАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ:

1. У чому полягає суть титриметричного аналізу?

2. Наведіть класифікацію титриметричних методів.

3. Що таке точка еквівалентності?

4. Що таке робочі розчини, і якими методами їх готують?

5. Які вимоги ставлять до первинних стандартів?

6. Що таке вторинні стандарти?

7. Як проводять пряме титрування?

8. Що таке обернене титрування?

9. У чому полягає особливість методики титрування замісника?

10. Як визначають концентрацію титранту?

11.Який титриметричний метод називається кислотно-основним методом?

12.Вміст яких речовин можна визначити кислотно-основним методом ?

13. Розчини яких речовин використовуються в якості вторинних стандартів в цьому методі ?

14. Які речовини застосовують в якості первинних стандартів в цьому методі ?

15. Чому розчин натрій гідроксиду не можна готувати за точно взятою наважкою?

16. В яких випадках точка еквівалентності співпадає з точкою нейтральності ?

17. Як фіксується точка еквівалентності в кислотно-основному методі ?

18. Які індикатори використовують в кислотно-основному методі?

19. Що називається областю переходу індикатора ?

20. Що називається показником титрування ?

21. Яке забарвлення має індикатор фенолфталеїн при рН=7,0; 9,0; 13,0?

22. Яке забарвлення має індикатор метиловий оранжевий при рН=2,0; 5,0; 7,0?

23. Яке значення має наявність стрибка на кривій титрування?

24. В якій області рН лежить точка еквівалентності при титруванні розчину: а)сильної кислоти сильною основою; б)слабкої кислоти сильною основою ; в)слабкої основи сильною кислотою.

25. З якою метою використовують кислотно-основне титрування в неводних розчинах ?

26. Які сполуки можуть титруватись як кислоти ?

27. Які сполуки можуть титруватись як основи?

28. Назвіть основні неводні розчинники.

СПИСОК РЕКОМЕНДОВАНАОЇ ЛІТЕРАТУРИ:

Основна:

1. Луцевич Д.Д., Мороз А.С., Грибальська О.В.―„Аналітична хімія”.,― Київ „Медицина ”, 2009 ― ст. 245-267.

Додаткова:

2. Луцевич Д.Д., Мороз А.С., Грибальська О.В.―„Аналітична хімія”.,― Київ „Медицина ”, 2009 ― ст. 245-267, 74-88, 263-270.

3. Державна Фармакопея України. ― 1-е вид., допов. ― Х.: РІРЕГ, 2004.

4. П.О. Безуглий та ін.. «Фармацевтична хімія» ―Х.: Вид-во НФаУ: Золоті сторінки, 2002.

Читайте також:

1. H) інноваційний менеджмент – це сукупність організаційно-економічних методів управління всіма стадіями інноваційного процесу.
2. А. Розрахунки з використанням дистанційного банкінгу.
3. Актуарні розрахунки
4. АКТУАРНІ РОЗРАХУНКИ
5. АЛЬТЕРНАТИВНІ ПІДХОДИ ДО ВИДІЛЕННЯ МЕТОДІВ УПРАВЛІННЯ
6. Амперометричне титрування
7. АНАЛІЗ ПЕРСПЕКТИВНИХ НАПРЯМІВ|направлень| РОЗВИТКУ МЕТОДІВ РОЗПІЗНАВАННЯ
8. АНАЛІЗ ПЕРСПЕКТИВНИХ НАПРЯМІВ|направлень| РОЗВИТКУ МЕТОДІВ РОЗПІЗНАВАННЯ
9. Безготівкові розрахунки
10. Безготівкові розрахунки із застосуванням платіжних доручень, платіжних вимог-доручень, платіжних вимог
11. Безготівкові розрахунки фізичних осіб розрахунковими чеками
12. Безготівкові та готівкові розрахунки

Переглядів: 1679