Рівновага – це такий стан, при якому швидкість прямого і оберненого процесу вирівнюються і не відбувається зміна концентрацій x i y в І і ІІ
фазах.
Рівновага визначається дослідним шляхом і описується залежністю.
– означає рівноважну концентрацію по відношенню до х.
Якщо концентрації невеликі рівноважна залежність має лінійний характер ,
m – коефіцієнт (tgα) називають коефіцієнтом розподілу. Це рівняння можна застосувати навпаки і визначити .
Приклад: розглянемо абсорбцію аміаку з повітря водою.
Схематично Фy(газова фаза)_____________ границя
Фх(рідка фаза) розподілу
– це масова концентрація аміаку у повітрі
– масова концентрація аміаку у воді
якщо >*, тобто робоча концентрація більша за рівноважну, то процес буде іти в сторону досягнення рівноваги і у буде зменшуватися, а х – зростати. Схематично це зображуємо як напрямок стрілок з фази Фу у фазу Фх .
Якщо розглядати граничну концентрацію газу в рідині (її означають як розчинність), то позначення її буде *.
Ф- кількість фаз, С- кількість компонентів, К- кількість степенів вільності, що описують умови рівноваги.
Розглянемо як приклад процес абсорбції NH3
Ф=2 (рідина і газ); К=3 (NH3, H2O і повітря); С=К+2-Ф=3+2-2=3; (незалежні t0, P і одна з концентрацій, наприклад х). Тоді у*=f(x,P,t0), а коли будуємо графічну залежність у*=f(x) витримуємо t=const, Р=const
Змінюючи t i P змінюється положення лінії рівноваги, а в подальшому рушійну силу як різницю між робочою і рівноважною концентраціями.