Зміна ентропії в фізичних процесах

Другий закон термодинаміки та його застосування до фізико-хімічних процесів

1. Нагрівання при сталому тиску:

(1.25)

а) при розрахунках в невеликому інтервалі температур можна прийняти, що = const, тоді інтегрування цього рівняння дає:

(1.26)

б) при точному розрахунку потрібно враховувати залежність теплоємності від температури:

– для неорганічних речовин.

(1.27)

Приклад 12. Розрахувати наближену ентропію кристалічного магнію при Т = 700 К.

Розв’язок. Виписуємо з довідника:

Користуючись рівнянням (1.26), запишемо:

2. Зміна ентропії при фазових переходах (агрегатних перетвореннях) чистих речовин

(1.28)

Ентропія при фазових переходах змінюється стрибкоподібно. При цьому, якщо фазовий перехід відбувається в напрямі зростання температури, ентропія також зростає (> 0), а при зворотних процесах (конденсація, кристалізація) зменшується (< 0).

Приклад 13. Визначити зміну ентропії при плавленні олова при Т= 505 К.

З попереднього прикладу виписуємо, що . У відповідності з рівнянням (1.28) знаходимо:

3. Зміна ентропії в результаті ізотермічного розширення ідеального газу

	(1.29)
	(1.30)
	(1.31)

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Залежність теплоти фазових переходів від температури	\|	Абсолютна ентропія

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.004 сек.