Другий закон термодинаміки та його застосування до фізико-хімічних процесів
1. Нагрівання при сталому тиску:
.
(1.25)
а) при розрахунках в невеликому інтервалі температур можна прийняти, що = const, тоді інтегрування цього рівняння дає:
.
(1.26)
б) при точному розрахунку потрібно враховувати залежність теплоємності від температури:
– для неорганічних речовин.
(1.27)
Приклад 12. Розрахувати наближену ентропію кристалічного магнію при Т = 700 К.
Розв’язок. Виписуємо з довідника:
Користуючись рівнянням (1.26), запишемо:
.
2. Зміна ентропії при фазових переходах (агрегатних перетвореннях) чистих речовин
(1.28)
Ентропія при фазових переходах змінюється стрибкоподібно. При цьому, якщо фазовий перехід відбувається в напрямі зростання температури, ентропія також зростає (> 0), а при зворотних процесах (конденсація, кристалізація) зменшується (< 0).
Приклад 13. Визначити зміну ентропії при плавленні олова при Т= 505 К.
З попереднього прикладу виписуємо, що . У відповідності з рівнянням (1.28) знаходимо:
.
3. Зміна ентропії в результаті ізотермічного розширення ідеального газу