• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Зміна ізобарно-ізотермічного потенціалу в хімічному процесі

Термодинамічні потенціали. Критерії напрямку самочинних процесів

При Р=const і Т=const критерієм напрямку процесу є ізобарно-ізотермічний потенціал або енергія Гіббса G.

Самочинні ізобарно-ізотермічні процеси перебігають в напрямку зменшення ізобарного потенціалу до стану рівноваги, яке відповідає мінімальному для даної системи значенню G (умови рівноваги dG=0).

При dT=0, dP=0 –

= – відповідає оборотнім процесам.

Якщо в системі протікає процес (1.1), то зміна ізобарно-ізотермічного потенціалу буде визначатися як:

= (+) – (+) чи ,

(1.40)

де і – стандартні енергії Гіббса (ізобарно-ізотермічні потенціали) утворення вихідних речовин; ,– стандартні енергії Гіббса (ізобарно-ізотермічні потенціали) утворення продуктів реакції; – стехіометричні коефіцієнти в рівнянні хімічної реакції.

Таким чином, зміна енергії Гіббса в результаті перебігу хімічної реакції дорівнює алгебраїчній сумі ізобарно-ізотермічних потенціалів утворення продуктів реакції мінус алгебраїчна сума ізобарно-ізотермічних потенціалів вихідних речовин.

Приклад 16. Для хімічної реакції MnO_2(кр.) + 2C_{(графіт)} → 2CO_(г.) + Mn_(α) визначити зміну енергії Гіббса за с.у.(напрямок перебігу процесу за с.у.)

Розв’язок. Згідно з формулою (1.40) запишемо:

Для цього виписуємо дані з довідника (див. таблиця 1.4).

Таблиця 1.4 – Стандартна енергія Гіббса продуктів реакції та вихідних речовин.

Речовина	MnO2(кр.)	C(графіт)	CO(г.)	Mn(α)
	-466,68		-137,15

Оскільки > 0, то реакція перебігає в зворотному напрямку.

Якщо при розрахунках:

ΔG⁰_х.р.<0 – це означає, що коли всі речовини, які беруть участь у хімічному процесі, знаходяться у стандартних умовах, реакція перебігає у прямому напрямку;

ΔG⁰_х.р.>0 – це означає, що прямий процес за даних умов неможливий, а вірогідне протікання зворотнього процесу.

ΔG⁰_х.р.=0 – це означає, що система знаходиться у стані рівноваги.

Читайте також:

1. А. В. Петровський виділяє три стадії розвитку особистості в процесі соціалізації: адаптацію, індивідуалізацію і інтеграцію.
2. Автоматизація виробничих процесів
3. Алгоритм формування потенціалу Ф2
4. Аналіз потреб споживачів та аналіз конкурентів у процесі маркетингового дослідження
5. Аналіз трудового потенціалу
6. АНАЛІЗАТОРІВ У ПРОЦЕСІ РОСТУ ТА РОЗВИТКУ ЛЮДИНИ.
7. Апаратура та методика проведення газометрії свердловин в процесі буріння
8. Аудиторські докази щодо тверджень керівництва у фінансових звітах отримуються безпосередньо в процесі проведення тестів контролю та процедур по суті.
9. Балансова теорія визначення статі. Диференціація статі і роль гормонів у цьому процесі.
10. Безпечність виробничих процесів
11. В процесі аудиту
12. В. Одноразова зміна хазяїна без ендогенної агломерації

Переглядів: 2336