Тиск не впливає на значення і (вихід продукту реакції) при Т=const, оскільки , якщо реагенти – ідеальні гази. Проте сама рівновага на зміну тиску реагує зміщенням у певному напрямку.
Якщо> 0:
СаСО3(кр.) → СаО(кр.) + СО2(г.)
↑Р призведе до зсуву рівноваги ліворуч
↓Р призведе до зсуву рівноваги праворуч
Якщо< 0:
Fe(α) + 2О2(г.) → Fe3O4(кр.)
↑Р призведе до зсуву рівноваги праворуч
↓Р призведе до зсуву рівноваги ліворуч
Якщо= 0:
4H2O(г.) + 3 Fe(α) → Fe3O4(кр.) + 4H2(г.)
Тиск не впливає на положення рівноваги, .
Приклад 23.
Як потрібно змінити температуру та тиск у рівноважній системі MnO2(кр.) + 2C(графіт) → 2CO(г.) + Mn(α), щоб збільшити вихід продукту?
Розв’язок. З попереднього прикладу відомо, що , тобто > 0, то для збільшення виходу Mn(α) (тобто зсуву рівноваги праворуч) необхідно температуру підвищити. ;> 0, а отже зі зниженням тиску рівновага буде зсуватися праворуч в бік продукту реакції.
Отже, для збільшення виходу Mn(α) необхідно підвищувати температуру та знижувати тиск.