Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Контакти
 


Тлумачний словник






Речовини, які використовують для попереднього відновлення

Речовини, які використовують для попереднього окиснення

· амонію персульфат, який в кислому середовищі (в присутності каталізатора Ag+) переводить іони Mn(II), Cr(III), i V(IV) в MnO4-, Cr2O72-, VO3- - іони і руйнується при нагріванні:

 

2S2O82- + 2H2O ↔ 4SO42- + O2↑ + 4H+

 

· натрію вісмутат , який окиснює Mn(II) до MnO4-; надлишок його можна видалити фільтруванням;

· гідрогену або натрію пероксид вкислому або лужному середовищі; надлишок руйнується при нагріванні:

2H2O2 ↔ 2H2O + O2

· калію перманганат , який окиснює Cr(III) до Cr2O72- і V(IV) до VO3-; надлишок реагенту видаляють кипятінням з HCl – при цьому утворюється MnO2, який відфільтровують.

· метали (Zn, Cd, Ag, Bi) і амальгами металів. Їх використовують у вигляді гранул, стержнів, порошку. Більш зручні редуктори – колонки, заповнені гранулами або порошком металів, через які пропускають аналізований розчин;

· станнуму (ІІ) хлорид, який використовують для відновлення Феруму(ІІІ). Надлишок реагенту видаляють додаванням меркурію (ІІ) хлориду:

SnCl42- + 2HgCl2 ↔ SnCl62- + Hg2Cl2

 

· газоподібні відновники – сульфуру діоксид, сірководень.

 

 

 
 

 

 


 


 

Перманганатометричне титрування

Титранти методу Індикатори методу Стандартні речовини Можливості методу Умови титрування Рівняння реакцій
Розчин KMnO4 0,1М; 0,05М 1.Безіндикаторний: - за з’явленням не зникаючого на протязі 30 секунд рожевого забарвлення при додаванні однієї надлишкової краплини титранту; 2. Індикаторний: - редоксиіндикатори (фероїн та інші) H2C2O4*2H2O Na2C2O4, As2O3, Fe(мет.), (NH4)2Fe(SO4)2*6H2O Стандартні розчини: H2C2O4 і NaAsO2   Визначають 1)відновники: - C2O42-; Fe2+; H2O2; NO2- прямим титруванням; Ca2+ – зворотнім та замісниковим титруванням. 2)окисники: - MnO2; PbO2; K2Cr2O7; S2O82- зворотнім титруванням (2-й стандартний розчин – розчин H2C2O4 або NaAsO2 3) Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+ - замісниковим титруванням (можливе зворотнє титрування) Титрування проводять: а) в сильнокислому середовищі ( H2SO4); б) при нагріванні (t°= 60-70°C) або t°кімн; в)титрують повільно, кожну наступну краплину титранту додають після обезбарвлення попередньої. +5e + MnO4- + 8H+ ↔ Mn2++4H2O E° = 1,51B; Визначення Ca2+ методом зворотнього титрування: 1.Ca2+ + C2O42-(надл.) ↔ CaC2O4↓ + C2O42-(зал.) 2. -2е + C2O42-↔ 2СО2↑ |5 +5e + MnO4- + 8H+ ↔ Mn2++4H2O | 2 2MnO4- + 5C2O42-(зал.) + 16Н+ → →2Mn2+ + 10СО2↑+ 8H2O Визначення Ca2+ методом замісникового титрування: 1.Ca2+ + C2O42-↔ CaC2O4↓ 2.CaC2O4↓ + 2H+ ↔ Ca2+ + H2C2O4 3. -2е + Н2C2O4↔ 2СО2↑ + 2H+ |5 +5e + MnO4- + 8H+ ↔Mn2++4H2O|2 2MnO4- + 5C2O42- + 16Н+ → →2Mn2+ + 10СО2↑+ 8H2O  

 

Йодометричне титрування

Титранти методу Індикатори методу Стандартні речовини Можливості методу Умови титрування Рівняння реакцій
Розчин 1. Розчин I2 в КI 0,1М; 0,05М 2.Розчин Na2S2O3 0,1М; 0,05М   1.Безіндикатор- ний: - надлишкова краплина титранту (I2) забарвлює розчин в світло-жовтий колір або шар хлороформу – в червоно-фіолетовий колір. 2. Індикаторний: - 0,5% розчин крохмалю As2O3; N2H4*H2SO4, BaS2O3 і стандартний розчин: Na2S2O3 для стандартизації розчину I2 в KI   K2Cr2O7, KBrO3, KIO3, K3[Fe(CN)6] та стандартні розчини I2 в KI, KMnO4 для стандартизації розчину Na2S2O3 Визначають 1)слабкі окисники (I2) - прямим титруванням розчином Na2S2O3 ; 2)відновники:Na2S2O3, As2O3 - прямим титруванням розчином I2 в KI 3) сильні окисники – способом заміщення (KBrO3, K2Cr2O7, активний хлор, H2O2 та інші ); 4) сильні кислоти – прямим титруванням, слабкі – зворотнім титруванням; 5) ароматичні та гетероциклічні сполуки (феноли, дифеноли, ароматичні аміни); 6) ненасичені вуглеводні 1. На холоді (йод летючий), при нагріванні також знижується чутливість індикатору – крохмалю. 2. Середовище розчину, що титрують, повинно бути нейтральним, слабкокислим, слабколужним. а) в сильнолужному середовищі відбувається побічна реакція диспропорцію- вання йоду: I2 + 2OH- ↔ ↔ IO- + I- + H2O; б) в сильнокислому середовищі відбуваються побічні реакції: 4I- + O2 + 4H+ ↔ ↔ 2I2 + 2H2O і S2O32- + 2H+ → →SO2↑+ S↓ + H2O 3. При визначенні сильних окисників методом заміщення необхідно додавати надлишок калію йодиду для розчинення виділеного йоду в результаті комплексоутворення: I2 + I- ↔ [I3-];   Після додавання KI реакційну суміш видержують 10-15 хвилин у темноті. 1) +2е + [I3]- ↔ 3I- |1 -2e + 2S2O32- ↔ S4O62- |1 [I3]- + 2S2O32- ↔ S4O62- + 3I-   2) -2e + AsO33- + 2OH- ↔ ↔ AsO43- + H2O +2е + [I3]- ↔ 3I- AsO33-+2OH-+[I3]-↔AsO43-+3I-+H2O   3) +6e+Cr2O72-+14H+↔2Cr3++7H2O |1 -2е + 3I-↔ [I3]- |3 Cr2O72-+14H++9I-↔ ↔2Cr3++7H2O+3[I3]-   +2е + [I3]- ↔ 3I- |1 -2e + 2S2O32- ↔ S4O62- |1 [I3]- + 2S2O32- ↔ S4O62- + 3I-   4) +10e + 2IO3- + 12H+↔ I2 + 6H2O |1 -2e + 2I- ↔ I2 |5 IO3- + 6H++ 5I-↔ 3I2 + 3H2O 3I2 + 3I- ↔3[I3-] IO3- + 6H++ 8I-↔ 3[I3]- + 3H2O Виділяється йод в кількості , еквівалентній сильній кислоті,який відтитровують розчином Na2S2O3Na2S2O3


 

 

Відкрита лекція

 

Кафедра хімії

 

Викладач: Шенаєва Тетяна Олексіївна

 

Предмет: аналітична хімія

 

Тема лекції: «Методи редоксиметрії»

 

Курс, група: ІІ, ХІ-06

 

Дата,час: 12 травня 2008, 10-30

 

Аудиторія 110

 

Завідувач кафедри хімії: Томіліна Л.І.

 


 

 

 



Читайте також:

  1. А – до відновлення, б – після відновлення.
  2. Аверсивную терапію використовують, як правило, при лікуванні алкоголізму, нікотиновій залежності і деяких інших захворювань.
  3. В плануванні й організації наукових досліджень в економіці використовуються програмно-цільові методи.
  4. В плануванні й організації наукових досліджень в економіці використовуються програмно-цільові методи.
  5. Вибірковість сприймання – це зміна діяльності органів чуття під впливом попереднього досвіду, установок та інтересів людини.
  6. Видалення та відновлення папок та файлів
  7. Види аналізів, які використовуються для атрибуції предмета.
  8. Види зварювання, що використовуються для зварювання арматурної сталі.
  9. Види прибутку які використовуються в аналізі та плануванні
  10. Види способів відновлення деталей
  11. Визначення втрат попереднього напруження
  12. Визначення зусилля попереднього обтиску і величини попереднього напруження




Переглядів: 603

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Йодометрія | Оксидиметрія Редоксиметрія

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

 

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.01 сек.