Характеристики хімічного зв’язку.

Хімічний зв’язок. Властивості молекул. Міжмолекулярна взаємодія.

Лекція 4.

Електронегативність.

Електронегативність є узагальненою емпіричною характеристикою хімічних властивостей елементів.

Електронегативність – відносна здатність атомів елемента притягати до себе електрони у будь-якому оточенні.

Залежно від характеру хімічного зв’язку розпізнають

ü ковалентний;

ü іонний;

ü металічний.

Довжина зв’язку – відстань між ядрами атомів, які утворюють хімічний зв’язок.

Довжина зв’язку залежить:

ü від розмірів сполучених частинок (збільшується в міру їх збільшення);

ü від способу сполучення (зменшується зі збільшенням кратності зв’язку).

Утворення зв’язку пов’язане зі зменшенням потенціальної енергії системи. Щоб зв’язок розірвати, треба затратити енергію.

Енергія зв’язку – мінімальна енергія, яку необхідно затратити для розривання хімічних в 1 моль речовини. Щоб отримати ізольовані атоми.

Енергія зв’язку залежить:

ü від довжини зв’язку (зменшується зі збільшенням );

ü від кратності зв’язку (збільшується зі збільшенням ).

Валентність – здатність атомів одного елемента сполучатися з певним числом атомів інших елементів під час утворення хімічних зв’язків.

Валентність – міра здатності атомів елементів до утворення хімічних зв’язків, визначається кількістю неспарених електронів атома у нормальному або збудженому стані.

Наприклад:

У атома оксигену два неспарених електрона, отже валентність дорівнює ІІ.

У атома сульфуру існує – підрівень, отже можливі збуджені стани. Сульфур має валентності ІІ, IV, VI.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Спорідненість до електрона .	\|	Ковалентний зв’язок.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.005 сек.