Ковалентний зв’язок.

У разі утворення ковалентного зв’язку між атомами з’являються спільні електронні пари з електронів, які раніше належали окремим атомам. Ці спільні електронні пари сполучених атомів певною мірою належать кожному з них. Потенціальна енергія системи атомів, що взаємодіють, у цьому разі зменшується.

Сили притягання () і відштовхування , які діють в молекулі водню.

Між ядрами, електронами і сусідніми ядрами та електронами існують різні взаємодії.

У разі, коли напрямки орієнтації спінів збігаються (спіни паралельні), зближення атомів супроводжується зростанням енергії – хімічний зв’язок не виникає. У разі протилежно спрямованих спінів зближення атомів до відстані супроводжується зменшенням енергії; за система має найменшу потенціальну енергію і перебуває в найстійкішому стані. Подальше зближення атомів спричинює різке зростання енергії системи.

При утворенні хімічного зв’язку відбувається взаємопроникнення (перекривання) електронних хмар. Внаслідок цього густина негативного електричного заряду у між’ядерному просторі зростає. Ядра атомів притягуються до області перекривання орбіталей.

Такий зв’язок називається ковалентним. Він є двохелектронним та двох центровим.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Характеристики хімічного зв’язку.	\|	Метод валентних зв’язків.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.003 сек.