МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Ключові терміниЩоб взаємодіючі молекули при зіткненні були певним чином зорієнтовані у просторі, тобто повинні утворювати конфігурацію, яка найбільш придатна для розриву одних зв’язків та виникнення інших. Щоб зіткнення частинок дійсно привели до хімічного перетворення, оскільки ефективні не всі зіткнення, а тільки ті, в яких беруть участь “активні” молекули, що мають енергію, більшу за Еа. При підвищенні температури на 100 швидкість реакції збільшується у 2-4 рази. Більш точно позначає залежність константи швидкості реакції від температури рівняння, яке запропоноване у 1889 р. шведським вченим С.Арреніусом: k = k0exp(Ea/RT), де k0 - передекспоненціальний множник, а Еa - енергія активації реакції Згідно з теорією Арреніуса (теорії активних зіткнень) для проходження реакції необхідно: 1) щоб відбулися зіткнення частинок системи; Рівняння Арреніуса набирає вигляду k = A × P e-Еа/RT, де Р - стеричний множник, який визначає просторову орієнтацію взаємодіючих молекул ( Р £ 1); А - стала ( А×Р= =k0). Було наведено, що Р = ехр (Sa/R), де Sa - ентропія активації. Тому k = Z × e-Ea/RT × eSa/R, де Z - стала. Слід зазначити, що хоча швидкість більшості реакцій підвищується із збільшенням температури, це підвищення не завжди монотонне й іноді на кривих залежності швидкості від температури спостерігаються максимуми або мінімуми. Це пов’язано із складним механізмом таких реакцій, наявністю каталізаторів та низкою інших причин.
Складниреакції; принцип незалежності; оборотниреакції; паралельни реакції; послідовни реакції; принцип лімітуючої стадії; ланцюговиреакції; фотохімічні реакції; правило Вант-Гоффа;рівнянняАрреніуса.
Питання для самоперевірки
Читайте також:
|
||||||||
|