• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Ключові терміни

Щоб взаємодіючі молекули при зіткненні були певним чином зорієнтовані у просторі, тобто повинні утворювати конфігурацію, яка найбільш придатна для розриву одних зв’язків та виникнення інших.

Щоб зіткнення частинок дійсно привели до хімічного перетворення, оскільки ефективні не всі зіткнення, а тільки ті, в яких беруть участь “активні” молекули, що мають енергію, більшу за Еа.

При підвищенні температури на 100 швидкість

реакції збільшується у 2-4 рази.

Більш точно позначає залежність константи швидкості реакції від температури рівняння, яке запропоноване у 1889 р. шведським вченим С.Арреніусом:

k = k₀exp(E_a/RT),

де k₀ - передекспоненціальний множник, а Е_a - енергія активації реакції Згідно з теорією Арреніуса (теорії активних зіткнень) для проходження реакції необхідно:

1) щоб відбулися зіткнення частинок системи;

Рівняння Арреніуса набирає вигляду

k = A × P e^-Еа/RT,

де Р - стеричний множник, який визначає просторову орієнтацію взаємодіючих молекул ( Р £ 1); А - стала ( А×Р= =k₀). Було наведено, що Р = ехр (S_a/R), де S_a - ентропія активації. Тому

k = Z × e^-Ea/RT × e^Sa/R,

де Z - стала.

Слід зазначити, що хоча швидкість більшості реакцій підвищується із збільшенням температури, це підвищення не завжди монотонне й іноді на кривих залежності швидкості від температури спостерігаються максимуми або мінімуми. Це пов’язано із складним механізмом таких реакцій, наявністю каталізаторів та низкою інших причин.

Складниреакції; принцип незалежності; оборотниреакції; паралельни реакції; послідовни реакції; принцип лімітуючої стадії; ланцюговиреакції; фотохімічні реакції; правило Вант-Гоффа;рівнянняАрреніуса.

Питання для самоперевірки

1. Сформулюйте два основних принципи, що грають важливу роль при кінетичному описі складних реакцій.
2. Виведіть інтегральні кінетичні рівняння, що описують протікання оборотних реакцій першого порядку.
3. Виведіть інтегральні кінетичні рівняння, що описують протікання паралельних реакцій першого порядку.
4. Виведіть інтегральні кінетичні рівняння, що описують перебіг послідовних реакцій першого порядку.
5. Дайте поняття ланцюгової реакції. Які основні стадії описують механізм нерозгалужених ланцюгових реакцій? Наведіть приклади.
6. Наведіть приклад розгалуженої ланцюгової реакції і опишіть її механізм.
7. Опишіть основні стадії фотохімічних реакцій. Сформулюйте закони фотохімії.
8. Сформулюйте правило Вант-Гоффа і опишіть основні труднощі при його використанні.
9. Запишіть рівняння Арреніуса в первісному вигляді і в сучасному вигляді з урахуванням поняття «ентропії активації».
10. Сформулюйте основні положення теорії активних зіткнень.
    
    
    

Читайте також:

1. Базові (ключові) цінності.
2. Безпека» і «небезпека» як ключові категорії в безпеці життєдіяльності
3. Видання. Поліграфічне виконання. Терміни та визначення
4. Види відповідальності і терміниподання податкової декларації
5. Вимоги до керівника-стратега та його ключові компетенції
6. Вступ. Основні терміни в галузі метрології
7. Вступ. Основні терміни і визначення в галузі стандартизації
8. Етап – встановлюють ключові фактори успіху.
9. Загальнонаукові терміни
10. Класифікація звітності та терміни її подання
11. Класифікація реклами. Основні терміни та визначення.
12. Ключові визначення

Переглядів: 533