МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Термодинамічні потенціали
Багато процесів хімічної технології проходять при постійних тиску і температурі, якщо вони відбуваються у відкритих апаратах, або при постійних об¢ємі і температурі, якщо вони відбуваються у закритих апаратах, наприклад, у автоклавах. У фізичній хімії про напрямок процесу та рівновагу у системі при постійних тиску і температурі роблять висновок за енергією Гіббса або при постійних об¢ємові і температурі – за енергією Гельмгольца. Це пов¢язане з тим, що на практиці розгляд ізольованих систем і використання DS як критерію рівноваги та напрямку процесу є дуже незручним, оскільки розглядання ізольованої системи часто стикається з великими труднощами. Але за допомогою ентропії можна обчислити інші функції - енергію Гіббса та енергію Гельмгольца, які є критеріями рівноваги і напрямку процесу при постійних темпері і тиску або при постійних температурі і об¢ємові відповідно. Запишемо математичні вирази для першого та другого законів термодинаміки: dU = dQ – dA i dQ = TdS. Отже dU = TdS - dA (4.1)
Робота процесу в загальному випадку складається з корисної роботи d¢А та роботи сил розширення: dА = dА¢ + +PdV. Корисна робота має найбільше значення у зворотному процесі: dАМ = dА¢М + PdV, де А¢М – максимальна корисна робота; АМ – загальна (максимальна) робота процесу. Для зворотного процесу поєднане рівняння першого та другого законів термодинаміки може бути записане так:
dU = TdS - dA¢M – PdV або dA¢M = TdS – dU – PdV (4.2)
При S, V = const рівняння (4.2) набуває вигляду
-dU = dA¢M або -DUS,V =A¢M (4.3)
тобто зменшення внутрішньої енергії у зворотному процесі при S, V = const дорівнює максимальній корисній роботі. При S, P = const з рівняння (4.2) отримуємо: dA¢M = - (dU+ +PdV) або dA¢M = - d( U + PV ). Знаючи, що U + PV = H, після інтегрування маємо -DHS,P = A¢M (4.4) тобто зменшення ентальпії у зворотному процесі при S,P=const дорівнює максимальній корисній роботі. Визначимо роботу при постійних V i T. Рівняння (4.2) набуде вигляду: dA¢M = TdS – dU або dA¢M = -d(U – TS). Величина, що міститься під знаком диференціала є функцією стану системи, оскільки і внутрішня енергія, і ентропія – функції стану системи. Вона позначається літерою F і називається енергією Гельмгольца: F = U – TS (4.5) З урахуванням цього після інтегрування отримуємо
-DFV,T = A¢M (4.6) тобто зменшення енергії Гельмгольца у зворотному ізохорно-ізотермічному процесі дорівнює максимальній корисній роботі. При постійних температурі та тиску у праву частину рівняння (4.2) можна додати VdP i SdT, що дорівнюють нулю. Отримуємо dA¢M = TdS + SdT – dU – PdV – VdP = -d(U – TS + PV) (4.7)
Вираз у дужках є функцією стану. Він позначається буквою G і називається енергією Гіббса:
G = U + PV – TS = H – TS = F + PV(4.8)
Тому можна записати
-dGP,T = dA¢M .
Після інтегрування отримуємо
-DGP,T = A¢M (4.9)
Отже, зменшення енергії Гіббса у зворотному ізобарно-ізотермічному процесі дорівнює максимальній корисній роботі. Функція, спадання якої у зворотному процесі, що проходить при постійних значеннях відповідних параметрів, дорівнює максимальній корисній роботі, називається термодинамічним потенціалом. Таким чином, чотири функції стану U, H, F i G поєднані загальною назвою – термодинамічні потенціали. Співвідношення між ними можна зобразити графічно (рис.4.1). Читайте також:
|
||||||||
|