Новини освіти і науки:

G+

Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция

Лекція 5

Тема 2

Лекція 4

§ 1 Основні термодинамічні процеси., Ххарактеристики процесів

До характеристик термодинамічного процесу належить теплота і робота. Це пояснюється тим, що кількість теплоти і робота залежать від характеру термодинамічного процесу.

Рис. 2.1. До визначення дДиференціала роботи, як неповного диференціала

Так як в рvV - діаграмі площа під кривою процесу дорівнює роботі даного процесу,. зЗ діаграми видно, що площа 1-а-2-3-4≤пл≤1-б-2-3-4≤пл 1-в-2-3-4

, таким чином елементарна робота є неповний диференціал .l.

Другою характеристикою процесу є теплота, якщо розглянемо Тs-діаграму, можна провести нескінченну кількість кривих між точками 1 і 2..

У Тs-діаграмі площа під кривою процесу є теплота.

З діаграми видно,що в кожному процесі теплота різна

q_a<q_б<q_в

Рис.2.2.5 Графічне зображення теплоти и роботи в прямому круговому процесі.

1. Ізотермічним називається процес, який проті-кає під час постійної температури робочого тіла.

1) pv=const – рівняння в pv-координатах,

2) T=const

3) Зобразити в pv-діаграмі. Іізотерма є рівнобока гіпербола, в Ts-діаграмі пряма .

4) Записати співвідношення для основних параметрів стану у цьому процесі

p₁v₁=p₂v₂

p₁/p₂=v₂/v₁

5)Вираз для зміни внутрішньої енергії в процесі

C_vT

6)Зміна ентальпії

h=c_pT

7)Зміна ентропії

s=R ln v₂/v₁

8)Теплотаq=T(s2-s1) даного процесу

q=Ts=T(S₂-S₁)

9)Робота процесу l=

pvV=RT p=RT/vU

10)Схема енергобалансу: q=U+l; q=l ; U=0.

2. Термодинамічний процес, в якому залишається сталим тиск робочого тіла, називається ізобарним.

1) рР=const

2) s=CCp ln v1/v2=Cp ln T2/T1

3) У pv- діаграмі процес зображений горизонтальною прямою

4)TS-діаграма

45) Відношення параметрівРівняння стану

pv₁=RT₁ v₂/v₁=T₂/T₁ pv₂=RT₂

56) u=c_vT

67) h=c_pT

78) зміна ентропії s=cp ln v2/v1

89) теплота q=c_p T=h

910) робота

l=l=p(v2v₂-v1v₁)

101) Схема енергобалансу : q=U+ l

3. Ізохорним називається термодинамічний процес, який проходить при сталому об'ємі робочого тіла.

1)V=const

2) s=C_v ln T2/T1

3)pv-діаграма

4)TS

5)Відношення параметрів Рівняння стану p₂v=RT₂

p₁v=RT₁

p₂/p₁=T₂/T₁

6)Зміна внутрішньої енергії U=CvT

7)Зміна ентальпії h=CpT

8)Зміна ентропії s=Cv ln T2/T1

9)теплота q=Cv T=U

10)робота l=0

11)Схема енергобалансу:

4. Адіабатним називається процес, в якому відсутній теплообмін термодинамічної системи з навколишнім *середовищем.

1) p=const k=C_p/C_v

2)s=const

3)pv—діаграма

4) TS - діаграма

5) рh₁v₁^k=p₂v₂^k

p₁/ p₂=(V₂/V₁)^k2P₁ /p₂= T₁/T₂=(V₂/V₁)^k-1

6) U=CvT

7) h=CpT

8) s=0

9) q=0

Q=U+l =0

l= -- U

U=T₂-T₁

10) l=R/k-1(T₁-T₂) l=Cv(T₁-T₂); R=C_p-C_v; C_v=R/k-1

Політропні процеси

Будь-який термодинамічний процес є політропним. Політропним називається процес, в якому перетворюється енергія за законом

1)=const ,n—показник політропи

n=C_n-C_p/C_n-C_v , C_n—теплоємність робочого тіла в політропному процесі.

2)TS—координатах : s=C_n ln T₂/T₁

3) Зображення – будь-яка крива.

45) Співвідношення параметрів так, як рівняння політропи схоже з рівнянням адіабати, то співвідношення параметрів для політропноо-го процесу такі, як і для адіабатного, тільки замість к пишуть п (показник політропи)

p_P₁/p₂= T₁/T₂=

56) U=C_nT

67) h=C_vT

78) s=C_n ln T₂/T₁

89) q=C_nT

910) l=R/n-1(T₁-T₂) l=(1/n-1)(p₁v₁-p₂v₂)

101)За пПевнихі умови політропний процес переходить в основі термодинамічні процеси

Якщо

n=0 =const p=const

n=1 pv=const T=const

n=k p=const S=const

n=∞ =const V=const

Всі термодинамічні процеси в залежності від значення показника політропи. подДіляюиться на 3 групи:

1 гр. 1>n>0

іііі

2 гр. к1>n>10 3гр. ∞ ≥ n ≥ k.

Лекція 5.§1 Водяна пара, як реальний газ

Водяна пара широко використовується в різних виробництвах як теплоносій.

Реальним газом називається газ,у якого є сили щеплення між молекулами і самі молекули являють собою фізичні тіла, які мають певний об’єм.

Водяною парою називається газ з порівняно високою критичною температурою, а також близький до стану насичення.

Властивості водяної пари визначають тими ж параметрами, що і ідеальний газ:

p, v, T, u, h, s .

Динамічним станом або рівноважним називають стан, під час якого кількість молекул, які переходять із рідкої фази у парову стає рівним кількості молекул, які повертаються з парової фази у рідину.

Водяна пара, яка знаходиться у динамічній рівновазі з рідиною, з якої вона утворюється називається насиченою парою.

Волога насичена пара – це суміш сухої насиченої з крапельками води, які рівномірно розподілені по всьому об’ємі пари.

Сухою насиченою парою називається пара, яка знаходиться під час температури насичення або кипіння і не утримує крапель води.

Склад насиченої пари характеризується величиною, яка називається ступінь сухості і позначається х.

Ступінь сухості – це відношення маси сухої пари

до маси вологої пари, цен є кількість сухої пари в 1 кг вологої пари.

вимірюється у долях одиниць або %

=0..1

=0 – кипляча вода.

=10 – суха насичена пара

1>>0 – волога пара

Розглядають такі поняття:

Пароутворенням називається фазовий перехід речовини з рідинного стану у стан пари.

Випаровуванням називається пароутворення, яке проходить тільки з поверхні рідини при будь-якій температурі.

Кипінням називається такий стан рідини, при якому пароутворення проходить у всьому об’ємі рідини і тільки при температурі кипіння.

Перегрітою називається пара,яка має температуру вище температури насичення при такому ж тиску, як насичена пара.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Лекція 3	\|	Pv– діаграма водяної пари

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.008 сек.