Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Класи неорганічних сполук

Неорганічні сполуки поділяють на 4 класи (рис.1.4).

Оксидами називаються складні речовини, які складаються з двох елементів, одним з яких є Оксисен у ступені окиснення -2. Основні оксиди містять атоми металічних елементів, кислотні – неметалічних елементів. Кислотні оксиди, яким відповідають певні кислоти, – ангідриди кислот. При взаємодії кислотних і основних оксидів утворюються солі.

Основи – електроліти, при дисоціації яких в якості катіонів утворюються катіони металів та аніони гідроксиду та взаємодіють з кислотними оксидами і кислотами з утворенням солей.

Деякі основні оксиди та основи (Al2O3, Al(OH)3, ZnO, Zn(OH)2) в залежності від умов можуть взаємодіяти з кислотними оксидами і кислотами. Такі основні оксиди і основи називають амфотерними.

Кислоти – електроліти, при дисоціації яких в якості катіонів утворюються тільки катіони Гідрогену та аніони кислотного залишку, і взаємодіють з основними оксидами і основами з утворенням солей.

Солями називаються електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони металів (а також катіони амонію NH4+) і аніони кислотних залишків.

Назви основних неорганічних сполук наведено в таблиці 1.4.

 


 

Рис. 1.4. Класифікація неорганічних сполук за складом


Таблиця 1.4 – Назви неорганічних сполук

 

Оксиди Основи Кислоти Солі
Основні: Na2O – натрій оксид; FeO – ферум (ІІ) оксид. Кислотні: SO3 – сульфур оксид; SO2 – сульфур (ІV) оксид. Амфотерні: ZnO – цинкум оксид; Al2O3 – алюміній оксид; Fe2O3 – ферум (ІІІ) оксид. Типові основі: NaOH – натрій гідроксид; Fe(OH)2 – ферум (ІІ) гідроксид. Амфотерні гідроксиди: Al(OH)3 – алюміній гідроксид; Cr(OH)3 – хром (ІІІ) гідроксид. Безоксигенові: HCl – хлоридна4 HBr – бромідна; H2S – сульфідна. Оксигеновмісні: HNO3 – нітратна; HNO2 – нітратна (ІІІ); H2SO4 – сульфатна; H2SO3 – сульфатна (ІV); H2CO3 – карбонатна; H3PO4 – фосфатна. Clˉ – хлориди; Brˉ – броміди; HSˉ – гідрогенсульфіди; S2ˉ – сульфіди; NO3ˉ – нітрати; NO2ˉ – нітрати(ІІІ) ; HSO4ˉ – гідрогенсульфати; SO42ˉ – сульфати; SO32ˉ – сульфати (ІV); HCO3ˉ – гідрогенкарбонати; CO32ˉ – карбонати; H2PO4ˉ – дигідрогенфосфати; HPO42ˉ – гідрогенфосфати; PO43ˉ – фосфати.

Оксиди

Хімічні властивості

1. Характерні властивості

1.1. Кислотних оксидів:

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2

1.2. Основних оксидів:

FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

MgO + SO3 = MgSO4

1.3. Амфотерних оксидів:

ZnO +2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

2. Варіруючі властивості

2.1. Розклад:

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2

2.2. Окиснення:

6PbO + O2 = 2Pb3O4

2SO2 + O2 = 2SO3

2.3. Заміщення:

B2O3 + CoSO4 = Co(BO2)2 + SO3 (леткий!)

Умова реакції: утворюється леткий продукт.

2.4. Взаємодія з водою:

BaO + H2O = Ba(OH)2

P2O5 + H2O = 2HPO3 (метафосфатна)

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (ортофосфатна)

B2O3 + 3H2O = 2H3BO3 (ортоборна)

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

Умова реакції: реагують ангідриди кислот, оксиди лужних металів, оксиди Са, Ва.

2.5. Взаємодія основних оксидів з кислотними:

СаО + SiO2 = CaSiO3

 

 

Одержання:

- взаємодія простих речовин з киснем:

2Mg + O2 = 2MgО

4P + 5O2 = 2P2O5

- взаємодія складних речовин з киснем:

2S + 3O2 = 2SО2 + H2O

- нагрівання солей:

Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3

2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO + O2

- розклад оксигеновмісних кислот:

3ВО3 = В2О3 + 3Н2О

- розклад основ при нагріванні

Mg(OH)2 = MgО + Н2О

- розклад вищих оксидів:

4CrО3 = 2Cr2О3 + 3О2

- окиснення нижчих оксидів:

4FeO + O2 = 2Fe2O3

2CO + O2 = 2CO2

- витіснення леткого оксиду:

Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2

Основи

Хімічні властивості

1. Характерні властивості:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Ni(OH)2 + H2SO4 = NiSO4 + 2H2O

2. Варіруючі властивості:

2.1. Взаємодія з солями:

2КОН + МnCl2 = Mn(OH)2 + 2KCl

CoSO4 + 2NaOH = Co(OH)2 + Nа2SO4

Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3

K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2КОН

Умова: утворення осаду.

2.2. Розклад при нагріванні:

Ba(OH)2 = ВаО + Н2О

Нg(ОН)2 = НgO + Н2О

2АgОН = Аg2О + Н2О

2.3. Взаємодія амфотерних основ з основами:

Аl(ОН)3 + NaOH = Na[Аl(ОН)4]

Zn(ОН)2 + 2KOH = K2[Zn(ОН)4]

Одержання:

- взаємодія лужних та лужноземельних металів та їх оксидів з Н2О:

2Na + 2Н2О = 2NaOH + Н2

Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2

СаО + Н2О = Са(ОН)2

- взаємодія солі з лугом:

ZnSO4 + 2NaOH = Zn(ОН)2 + Na2SO4

Cr(NO3)3 + 3KOH = Cr(OH)3 + 3KNO3

Кислоти

Хімічні властивості

1 Характерні властивості

НСl + NaOH = NaСl + Н2О

Н2SO4 + СаО = СаSO4 + Н2О

2. Варіруючі властивості:

2.1. Взаємодія кислоти з сіллю:

NaСl(крист.) + Н2SO4(конц.) = 2НСl(летка) + Na2SO4

Умова: більш сильна кислота витісняє залишок більш слабкої або витісняється летка сполука.

2.2. Розклад оксигеновмісних кислот:

4HNO3 = 4NO2 + 2Н2О + О2

Н2СО3 = Н2О + СО2

2.3 Взаємодія з металами:

НСl, Н3РО4, Н2SO4 (розв.) реагують з металами, що стоять в ряду електродних потенціалів до Гідрогену, з виділенням солі і водню.

Н2SO4 (конц.), 4HNO3 (конц.) реагують з металами з виділенням солі, оксиду, води:

Met + HNO3(конц.) або Н2SO4(конц.) → сіль + оксиди + Н2О

Сu + 4HNO3 = Сu(NO3)2 + 2NO2 + 2Н2О

2.4. Взаємодія з неметалами:

С + 2Н2SO4 = СО2 + 2SO2 + 2Н2О

Одержання:

- взаємодія кислоти з сіллю:

NaNO3 + HPO3 = NaPO3 + HNO3

Умова: більш сильна кислота витісняє залишок більш слабкої або витісняється летка сполука.

- взаємодія кислотних оксидів з водою:

2SO3 + H2O = H2SO4

N2O5 + H2O = 2HNO3

- взаємодія неметалів:

S + H2 = H2S

- взаємодія кислот з неметалами:

3P + 5НNO3 + 2Н2О = 3H3PO4 + 5NO

Солі

Хімічні властивості

1. Взаємодія з основами:

Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3 + 2Н2О

МgHPO4 + NH4OH = МgNH4PO4 + Н2О

Fe(NO3)3 + 3NaOH = 3NaNO3 + Fe(OH)3

Умова: утворення води або осаду.

2. Взаємодія з кислотами:

Ni(OH)NO3 + HNO3 = Ni(NO3)2 + Н2О

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O

Na2SO4 + Н2SO4 = NaНSO4 + H2O

Умова: утворення води або газу.

3. Взаємодія з кислотними оксидами:

СаСО3 + SiO2= CaSiO3 + CO2

CoSO4 + B2O3 = Co(BO2)2 + SO3

Умова: утворення газу.

 

4. Взаємодія з солями:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ +2NaCl

Умова: утворення осаду.

5. Взаємодія з металами:

Fe(більш сильний) + CuSO4 = FeSO4 + Cu(слабкий)

6. Взаємодія з неметалами:

Cl2(більш сильний) + 2KI = 2KCl + I2(більш слабкий)

7. Відношення до нагрівання:

2KNO3 = 2KNO2+O2

CaCO3 = CaO + CO2

2Ag2CO3 = 4Ag + 2CO2 + O2

Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 + O2

Одержання:

- взаємодія простих речовин:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Zn + S = ZnS

- нагрівання солей:

2KClO3 = 2KCl + 3O2

4Na2SO3 = Na2S + 3Na2SO4

- взаємодія оксидів:

Ag2O + SO3 = Ag2SO4

- взаємодія солей з більш активними металами:

Сu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

- взаємодія солей з неметалами:

S + Na2SO3 = Na2S2O3

- взаємодія з солями:

Ag2SO4 + 2KI = 2AgI↓ + K2SO4

Умова: утворення осаду.

- взаємодія з кислотними оксидами:

Cr2(SO4)3 + 3B2O3 = 2Cr(BO2)3 + 3SO3

Умова: утворення газу.

 

- взаємодія з кислотами:

Fe(OH)2Cl + 2HCl = FeCl3 + 2Н2О

2NaCl(крист.) + Н2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑

СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2

Умова: утворення води, газу.

- взаємодія з основами:

ZnCl2 + KOH = KCl + Zn(OH)Cl

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O



Читайте також:

  1. II. Класифікація видатків та кредитування бюджету.
  2. V. Класифікація і внесення поправок
  3. V. Класифікація рахунків
  4. VIII. Реакції, в результаті яких утворюються високомолекулярні сполуки
  5. А .Маршалл - основоположник неокласичної теорії.
  6. А. Структурно-функціональна класифікація нирок залежно від ступеню злиття окремих нирочок у компактний орган.
  7. Абстрактні класи
  8. Адміністративні провадження: поняття, класифікація, стадії
  9. Азоновмістні органічні сполуки.
  10. Азосполуки
  11. Азот, фосфор, біогенні елементи та їх сполуки, органічні речовини
  12. Аналітичні процедури внутрішнього аудиту та їх класифікація.




Переглядів: 2547

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Окисно-відновні реакції | Хімія деяких елементів

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

  

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.012 сек.