• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Закономірності взаємних перетворень хімічної та електричної форм енергії.

Всі електрохімічні процеси можна поділити на дві протилежні групи: І група - процеси електролізу, при якому під дією зовнішнього джерела електричної енергії відбуваються певні хімічні реакції і

ІІ група - процеси виникнення електрорушійної сили та електричного струму внаслідок певних хімічних реакцій.

У процесах І групи електрична енергія перетворюється в хімічну. У

процесах ІІ групи, навпаки, хімічна енергія перетворюється в електричну.

Наприклад, в гальванічних елементах електрична енергія виробляється в результаті перебігу хімічних реакцій. Всі ці процеси йдуть в розчинах або розплавах електролітів і пов’язані із зміною стану іонів. Тому в електрохімії вивчаються властивості розчинів електролітів, іонні рівноваги, електродні процеси.

Електрохімічні процеси мають велике практичне значення. Так, теоретичні закони електрохімії лежать в основі методів одержання хлору, лугів, ряду кольорових та рідкісних металів, вони реалізуються також в процесах гальванотехніки, при роботі хімічних джерел струму, захисті металів від корозії. В науці і техніці широко використовуються електрохімічні методи контролю і аналізу: потенціометрія, кондуктометрія, полярографія, кулонометрія тощо.

Усі електрохімічні реакції відбуваються тоді, коли є електрохімічний струм у колі. Це коло обов’язково складається з послідовно з’єднаних металевих провідників (електродів) і розчину (або розплаву) електроліту. У металевих провідниках, як ми знаємо, переносниками струму є електрони, у розчині електролітів – іони. Безперервність проходження струму в колі забезпечується лише в тому випадку, коли відбуваються процеси на

електродах, тобто на межі метал-електроліт. На одному електроді відбувається процес приймання електронів (відновлення), на другому електроді - процес віддавання електронів (окиснення).

Особливістю електрохімічних процесів, на відміну від звичайних хімічних, є просторове розділення процесів окислення і відновлення. З цих процесів, які не можуть відбуватися один без одного, і складається в цілому хімічний процес в електрохімічній системі.

ЕЛЕКТРОПРОВІДНІСТЬ РОЗЧИНІВ ЕЛЕКТРОЛІТІВ,

ЇЇ ВИМІРИ

Читайте також:

1. II. Основні закономірності ходу і розгалуження судин великого і малого кіл кровообігу
2. IV. Закономірності структурно-функціональної організації спинного мозку
3. Аварійне та довгострокове прогнозування хімічної обстановки
4. Алгоритм жорданових перетворень
5. Алгоритм СМ у формі тотожних перетворень
6. Будова і закономірності розвитку крайових прогинів
7. В процесі читання виділіть маркером або підкресліть шляхи передачі теплової енергії.
8. Види електрохімічної обробки
9. Види і напрямки організаційних перетворень міжнародних корпорацій
10. Визначення ймовірності перерви електропостачання і середньої кількості недоотриманої електроенергії.
11. Визначення коефіцієнтів чотириполюсника за матрицею власних та взаємних опорів методу контурних струмів.
12. Визначення температури нитки розжарення і електричної лампи пірометром з ниткою, що зникає.

Переглядів: 490