Знаючи стандартний електродний потенціал металу, можна розрахувати за рівнянням Нернста його електродний потенціал при будь-якій концентрації іонів в розчині.
Наведені в табл. 1.8 значення Е0 – це кількісні характеристики відомого з курсу загальної хімії ряду напруг. Кожний метал витісняє з розчинів солей метали, розміщені у таблиці правіше нього.
Для неметалів порядок витіснення зворотний: правіше розміщений неметал витісняє з водних розчинів сполук неметал розміщений лівіше. Таким чином можна сказати: іони літію є найслабшими, а атоми флуору найсильнішими окисниками; атоми літію є найсильнішими, а іони флуору найслабшими відновниками.