• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Хімічні властивості сульфуру

Для сульфуру характерні ступені окиснення: –2; +4; +6. Сульфур існує у вигляді кількох алотропних видозмін. За кімнатної температури термодинамічно стійкою є ромбічна сірка. Сірка є типовим неметалом середньої активності, з активними металами вона сполучається за кімнатної температури, з іншими – у разі нагрівання:

Zn + S = ZnS.

Сірка також реагує з багатьма неметалами:

S + O₂ = SO₂; S + H₂ = H₂S;

Ступінь окиснення –2 сульфур проявляє в сірководні (H₂S).Сірководень – безбарвний, дуже токсичний газ, з запахом тухлих яєць. У водному розчині H₂S – слабка кислота (сульфідна кислота).

Ступінь окиснненя +4 сульфур проявляє в оксиді сульфуру (ІV) (SO₂), сульфітній кислоті (H₂SО₃) та її солях (сульфітах). H₂SО₃ – у водних розчинах двохосновна кислота середньої сили, дуже нестійка сполука, вона існує тільки у водних розчинах.

Ступінь окиснення +6 сульфур проявляє в оксиді сульфуру (VІ) (SO₃), в сульфатній (сірчаній) кислоті (H₂SО₄) та її солях (сульфатах). H₂SО₄ – це безбарвна оліїста речовина з густиною 1840 кг/м³, при попаданні на шкіру викликає сильні опіки. При змішуванні сульфатної кислоти з водою виділяється велика кількість тепла. Якщо воду додавати до концентрованої H₂SО₄, вода закипає та розбризкується, тому при приготуванні розчинів H₂SО₄ кислоту додають у воду, а не воду до кислоти.

Розведена сульфатна кислота реагує з металами, завдяки наявності в розчині іонів гідрогену:

Zn + H₂SО₄ = ZnSО₄ + Н₂­, Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + Н₂­.

Концентрована сульфатна кислота більш сильний окисник, ніж розведена. Вона окислює метали, що стоять в ряду активності після водню (крім золота та платини). Електроноативним елементом при цьому виступає Сульфур. Зі ступені окиснення +6 він може відновлюватися до ступіней окиснення +4, 0, -2. Ступінь відновлення сірки залежить від концентрації кислоти, температури та активності металу.

Але деякі метали (Fe, Al, Cr) пасивуються при контакті з концентрованою сульфатною кислотою.

Сірководневі солі феруму (сульфіди і полісульфіди: FeS, FeS₂, Fe₂S₃) здатні займатися при контакті з повітрям.

Читайте також:

1. OПТИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КОЛОЇДНИХ СИСТЕМ
2. А) Товар і його властивості.
3. Аеродинамічні властивості колісної машини
4. Алкани (насичені вуглеводні). Хімічні властивості алканів
5. Алкани, їх хімічні властивості.
6. Алкени. Хімічні властивості
7. Алкіни. Хімічні властивості
8. Аміни. Фізичні та хімічні властивості аліфатичних амінів.
9. Аналізатори людини та їхні властивості.
10. Аналізатори людини та їхні властивості.
11. АНТИДЕТОНАЦІЙНІ ВЛАСТИВОСТІ
12. Арифметичні дії над дійсними невід’ємними числами. Їхні властивості

Переглядів: 5841