• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

ПРИКЛАДИ РОЗВ’ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ

1. Указати, у якій послідовності заповнюються електронами атомні орбіталі 3р, 3d, 4s і 4p.

Розв’язання

З’ясуємо значення суми головного й орбітального квантових чисел для кожної орбіталі:

3р (n+l)=3+1=4;

3d (n+l)=3+2=5;

4s (n+l)=4+0=4;

4p (n+l)=4+1=5.

Таким чином, маємо таку послідовність: 3р, 4s, 3d, 4p.

2. Оксид хімічного елемента третьої групи періодичної системи має відносну молекулярну масу 70. Назвати хімічний елемент, скласти формулу його гідроксиду.

Розв’язання

Нехай A_r(E)=х, оскільки елемент знаходиться в ІІІ групі, то формула цього оксиду Е₂О₃, тоді

M_r(E₂O₃) = 2x + 3×16,

70 = 2x + 48,

70 - 48 = 2x,

22 = 2x; x = 22/2 = 11; A_r(E) = 11.

Таким чином, шуканий елемент – Бор, його гідроксид – боратна кислота (Н₃ВО₃).

3. Написати електронну формулу елемента Хлору. Вказати молекулярну масу його сполуки з гідрогеном.

Розв’язання

Електронна формула показує розподіл електронів у атомі по орбіталях. 17 електронів Хлору розподіляються таким чином:

₁₇Сl 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Валентність Хлору в сполуках з елементами, які мають меншу електронегативність, дорівнює 1. Тому формула його сполуки з гідрогеном – HCl. Молекулярна маса цієї сполуки 36,5.

Таким чином, молекулярна маса гідроген хлориду дорівнює 36,5.

4. Скласти електронну формулу та скорочену електронну формулу елемента з порядковим номером 19.

Розв’язання

В атомі 19 електронів. Цей елемент – Калій. Електронна формула має вигляд 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Таким чином, електронна формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ .

5. Скласти електронні формули атома Сульфуру та іонів Сульфуру зі ступенями окиснення 0, -2, +4, +6. Зазначити розподіл електронів зовнішнього енергетичного рівня за орбіталями.

Розв’язання

Сульфур – елемент з порядковим номером 16. Електронна формула атома Сульфуру, що відповідає ступеню окиснення 0, має такий вигляд: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Розподіл електронів зовнішнього енергетичного рівня за орбіталями

3s 3p

Зі ступенем окиснення (-2) атом Сульфуру має на 2 електрони більше. Ці електрони розміщуються на 3р-підрівні 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ ,

3s 3p

Із переходом у ступінь окиснення +4 атом Сульфуру віддає чотири електрони з 3р-підрівня. Тоді його формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁰ ,

3s 3p

Зі ступенем окиснення +6 атом Сульфуру віддає шість електронів із 3s i 3p підрівнів. Його формула 1s²2s²2p⁶3s⁰3p⁰.

6. Назвати елемент за такими даними: знаходиться в І групі, відносна молекулярна маса гідроксиду дорівнює 40.

Розв’язання

Елементу першої групи відповідає гідроксид із загальною формулою ЕОН.

M_r(ЕОН) = A_r(E) + 16 + 1; M_r(ЕОН) = 40; M_r(ЕОН) = A_r(E) + 17;

40 = A_r(E) + 17,

A_r(E) = 40 – 17 = 23.

Відносну атомну масу 23 має елемент Натрій.

Таким чином, шуканий елемент Натрій.

7. Скласти електронну формулу атома, який має чотири енергетичні рівні, а на останньому з них знаходиться 6 електронів.

Розв’язання

Якщо в атомі на зовнішньому рівні знаходиться 6 електронів, це означає, що елемент розташований у головній підгрупі шостої групи. Оскільки в атомі чотири енергетичні рівні, то він знаходиться в четвертому періоді. Шуканий елемент – Селен. Його електронна формула ₃₄Se 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴.

8. Визначити скільки неспарених електронів має Хлор у незбудженому стані.

Розв’язання

Елемент Хлор знаходиться в головній підгрупі сьомої групи третього періоду, тому валентний рівень має такий вигляд: 3s²3p⁵.

Розподіл електронів зовнішнього енергетичного рівня за орбіталями

3s 3p

Таким чином, у незбудженому стані атом Хлору має один неспарений електрон.

9. Визначити загальну кількість електронів у іоні N^3-.

Розв’язання

Нітроген у періодичній системі має порядковий номер 7. Зі ступенем окиснення (-3) атом має на три електрони більше. Їх загальна кількість – 10.

Таким чином, загальна кількість елекронів у іоні N^3- дорівнює 10.

10. Кислота має формулу Н₂ЕО₃. Кислотоутворювальний елемент має вищий ступінь окиснення. Він розташований у четвертому періоді й належить до р-елементів. Назвати кислоту, скласти формулу оксиду, що відповідає наведеній кислоті.

Розв’язання

Визначимо валентність кислотоутворювального елемента: .

Отже, це елемент IV групи. Також відомо, що він розташований у четвертому періоді, головній підгрупі. Таке положення в періодичній системі займає Германій.

Таким чином, шуканий елемент – Германій, оксид – GeO₂.

11. Написати рівняння реакції між простими речовинами, утвореними елементами, електронні формули атомів яких мають закінчення ...3s²; …3s² 3p⁵. Указати окисник і відновник, тип хімічного зв’язку в утвореній сполуці.

Розв’язання

Валентна формула атома (...3s²) вказує на те, що цей елемент розташований у третьому періоді, ІІ групі, головній підгрупі. Це Магній.

Якщо валентна формула атома має закінчення …3s²3p⁵, це означає, що елемент знаходиться в третьому періоді, VIІ групі (2+5=7), належить до р-елементів. Цей елемент – Хлор. Рівняння реакції між шуканими простими речовинами має вигляд

Mg⁰ + Сl₂⁰ = Mg⁺²Cl₂^-.

Магній – відновник, Хлор – окисник. Хімічний зв’язок між металом та неметалом – іонний.

12. Атом елемента має на 3 електрони більше, ніж іон Натрію. Назвати елемент, скласти електронні формули його атома й іона.

Розв’язання

Іон Na⁺ - це електрично заряджена частинка, що утворилася з нейтрального атома внаслідок віддачі одного електрона:

Na⁰ – 1ē ® Na⁺.

11ē – 1ē=10ē. Визначаємо число електронів у електронній оболонці невідомого

елемента: 10ē + 3ē=13ē. Невідомий елемент – Алюміній. Електронна формула атома Алюмінію 1s²2s²2p⁶3s²3p¹, електронна формула іона Алюмінію – 1s²2s²2p⁶.

Таким чином, шуканий елемент – Алюміній.

13. Визначити тип хімічного зв’язку в молекулах KCl, N₂, SiO₂. Відповідь обґрунтувати.

Розв’язання

KCl – іонний тип зв’язку, оскільки він утворюється між двома атомами, що дуже відрізняються між собою за значеннями електронегативності (метал і неметал);

N₂ – молекула утворена між атомами одного й того ж елемента, таким чином зв’язок ковалентний неполярний;

SiO₂ – зв’язок утворений між атомами однакової природи (неметали), а тому має місце ковалентний полярний зв’язок. Електронегативність Оксигену більша за електронегативність Силіцію.

Читайте також:

1. I. Застосування похідної та інтеграла до роз’язування задач елементарної математики.
2. А) Задачі, що розкривають зміст дій
3. АВТОМАТИЗАЦІЯ РОЗВ’ЯЗУВАННЯ КОМПЛЕКСУ ЗАДАЧ З ОБЛІКУ ОСНОВНИХ ЗАСОБІВ ТА НЕМАТЕРІАЛЬНИХ АКТИВІВ
4. Алгоритм розв’язання задачі
5. Алгоритм розв’язання задачі
6. Алгоритм розв’язання розподільної задачі
7. Алгоритм розв’язування задачі
8. Алгоритм розв’язування задачі
9. Алгоритм розв’язування задачі
10. Алгоритм розв’язування задачі
11. Алгоритм розв’язування задачі
12. Алгоритм розв’язування задачі

Переглядів: 1161