• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

ПІДСУМКИ

Необхідно зрозуміти

1. Іонний зв’язок – це електростатична взаємодія іонів. Він є ненасиченим і ненаправленим.

2. Іонний зв’язок утворюється між атомами, різниця електронегативностей яких перевищує 1,9.

3. Однакові атоми утворюють неполярний ковалентний зв’язок, різні атоми - полярний зв’язок.

4. Відштовхування однаково заряджених атомів у молекулах обумовлює збільшення валентного кута, сильне відштовхування завершується гібридизацією s-зв’язків.

Треба вміти

1.Розрізняти види хімічного зв’язку: іонний та ковалентний.

2.Визначати типи гібридизації.

3.Визначати геометрію молекул.

Слід запам’ятати

1.Полярність ковалентного зв’язку оцінюють за величиною ефективних зарядів атомів

2. Тип гібридизації визначають за типом і кількістю валентних електронів, задіяних в утворенні s-зв’язків.

Читайте також:

1. III. ПІДСУМКИ
2. III. Підсумки урок
3. III. підсумки уроку
4. III. ПІДСУМКИ УРОКУ
5. III. ПІДСУМКИ УРОКУ
6. III. Підсумки уроку
7. IV. ПІДСУМКИ УРОКУ
8. Iv. підсумки уроку
9. Iv. підсумки уроку
10. IV. ПІДСУМКИ УРОКУ
11. V. ПІДСУМКИ УРОКУ
12. V. ПІДСУМКИ УРОКУ

Переглядів: 327