• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Задачі для самостійного розв’язування

1. На основі теплового ефекту реакції 3CaO_(к) + P₂O_5(к) = Ca₃(PO₄)_2(к), ∆H°=-739 кДж визначити стандартну ентальпію утворення (∆H°₂₉₈) кальцій ортофосфату.

2. Визначити ентальпію утворення озону з молекулярного кисню за даними теплот реакції окиснення As₂O₃ киснем і озоном:

As₂O_3(к) + О_2(г) = As₂O_5(к), ∆H°= -271 кДж;

As₂O_3(к) + О_3(г) = As₂O_5(к), ∆H°= -365 кДж.

3. За тепловим ефектом реакції розрахувати ентальпію утворення кальцій карбіду СаС₂: СаО_(к) + 3С_(гр.) = СаС₂ + СО_(г), ∆H°= 460 кДж.

4. За реакціями:

KClO_3(к) = KCl_(к) + 0,5О_2(г), ∆H°= -49,4 кДж;

KClO_4(к) = KCl_(к) + 2O_2(г), ∆H°= 33 кДж

розрахувати ∆Н° реакції 4KClO_3(к) = 3KСlO_4(к) + KCl_(к).

5. Визначити, застосовуючи довідкові дані, зміну ентропії реакцій за стандартних умов:

а) MgO_(к) + H_2(г) = Mg_(к) + H₂O_(ж);

б) FeO_(к) + CO_(г) = Fe_(к) + CO_2(г).

6. Не вдаючись до розрахунків, визначити, у яких хімічних реакціях ∆S⁰₂₉₈ буде позитивною, негативною, дорівнюватиме нулю:

7. Указати, яка з наведених реакцій термодинамічно найімовірніша за стандартних умов:

а)2H₂S_(г) + 3O_2(г) = 2H₂O_(г) + 2SO_2(г);

б)2H₂S_(г) + O_2(г) = 2H₂O_(г) + 2S_(к).

8. Визначити температуру розкладу таких речовин:

а) NH₄NO_3(к) = N₂O_(г) + 2H₂O_(г);

б) (NH₄)₂CO_3(к) = 2NH_3(г) + CO_2(г) + H₂O_(г).

9. Обчислити, у скільки разів зміниться швидкість хімічної реакції 2А_(г)+В_(г)→А₂В_(г), якщо концентрацію речовини А збільшити вдвічі, а концентрацію речовини В зменшити вдвічі.

10. У системі CO_(г) + Cl_2(г) → COCl_2(г) концентрацію карбон(ІІ) оксиду збільшили з 1,2 моль/л до 1,5 моль/л, а хлору – з 1,2 моль/л до 2 моль/л. З’ясувати, у скільки разів при цьому збільшилась швидкість реакції.

11. Визначити вихідні концентрації речовин А та В для реакції

3А_(г) + В_(г) → 2С_(г) + D_(г),

якщо через деякий час після початку реакції концентрації речовин становили: [А]=0,03 моль/л, [В]=0,01 моль/л, [С]=0,008 моль/л.

12. Пояснити, як зміниться стан рівноваги в наведених реакціях у випадку підвищення тиску:

13.Пояснити, як зміниться стан рівноваги в наведених реакціях у разі збільшення температури:

а) 2SO_2(г) + O_2(г) « 2SO_3(г); ∆H<0;

б) N_2(г) + O_2(г) « 2NO_(г); ∆H>0.

14. Обчислити, на скільки градусів потрібно підвищити температуру в системі, щоб швидкість реакції збільшилась: а) у 81 раз (γ=3); б) 243 рази (γ=3); в) 64 рази (γ=4).

15. Визначити, чому дорівнює температурний коефіцієнт швидкості реакції, якщо при підвищенні температури на 30°С швидкість реакції збільшується в 15,6 разу.

16. При 150°С деяка реакція закінчується за 16 хв. Враховуючи, що температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2,5, визначити, через який час закінчиться ця реакція, якщо її проводити за температури: а) 200°С; б) 80°С.

17. Вихідні концентрації азоту та водню в суміші для одержання аміаку становили відповідно 4 моль/л та 10 моль/л. У момент рівноваги прореагувало 25% азоту. Обчислити: а) рівноважні концентрації азоту, водню та аміаку; б) константу рівноваги.

18. За певної температури рівновага в системі 2NO_2(г) « 2NO_(г) + O_2(г) встановилася за таких концентрацій: [NO₂]=0,006моль/л; [NO]=0,024моль/л. Визначити вихідну концентрацію NO₂ та константу рівноваги реакції.

19. Реакція між речовинами А та В відбувається за рівнянням А_(г)+В_(г)«С_(г)+2D_(г). Змішали по 1 молю речовин А, B, C та D. Після встановлення рівноваги в суміші виявили 1,8 моля речовини С. Обчислити значення константи рівноваги.

20. Реакція відбувається за рівнянням А_(г) + 2В_(г) « 2D_(г). Початкова концентрація речовин А та В становить відповідно 2 моль/л та 1,8 моль/л. Через деякий час концентрація речовини А зменшилась на 20%.Обчислити: а) концентрацію речовини В; б) у скільки разів зменшилась швидкість прямої реакції; в) константу рівноваги реакції.

Читайте також:

1. А) Задачі, що розкривають зміст дій
2. АВТОМАТИЗАЦІЯ РОЗВ’ЯЗУВАННЯ КОМПЛЕКСУ ЗАДАЧ З ОБЛІКУ ОСНОВНИХ ЗАСОБІВ ТА НЕМАТЕРІАЛЬНИХ АКТИВІВ
3. Алгоритм розв’язання задачі
4. Алгоритм розв’язання задачі
5. Алгоритм розв’язання розподільної задачі
6. Алгоритм розв’язування задачі
7. Алгоритм розв’язування задачі
8. Алгоритм розв’язування задачі
9. Алгоритм розв’язування задачі
10. Алгоритм розв’язування задачі
11. Алгоритм розв’язування задачі
12. Алгоритм розв’язування задачі оптимізації в Excel

Переглядів: 949