Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Контакти
 


Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция






Суть методу.

2. Вихідні та робочі розчини.

3. Особливості методу йодометрії.

Йодометрія— це окисно-відновний метод об'ємного аналізу, в основі якого лежить вимірювання кількості йоду, що витрачається на окислення відновника, або виділяється під час взаємодії окисника з розчином йодиду калію. Основною реакцією методу є:

I2 + 2e = 2I-

Ця реакція оборотна. Залежно від умов вона може відбуватися як в прямому, так і в зворотному напрямках. Нормальний окисно-відновний потенціал системи І2/2І- дорівнює 0,54В, тобто йод є окисником середньої сили. Ось чому вільним йодом легко окислюються тільки сильні відновники, такі як хлорид олова (II). З другого боку, сильні окисники окислюють йодиди до вільного йоду, наприклад, перманганат калію, дихромат калію, солі заліза (III) та інші виділяють вільний йод з йодидів:

2Fe3+ + 2I- à 2Fe2+ + I2

Ця реакція лежить в основі йодометричного визначення заліза.

Таким чином, реакцію I2 + 2e = 2I- можна використати для визначення і відновників, і окисників. У першому випадку для титрування застосовують робочий розчин йоду, у другому — розчин тіосульфату натрію, який реагує з йодом за таким рівнянням:

Na2S2O3 + I2 à Na2S4O6 + 2NaI

Препарат йоду, що буває у продажу, не відповідає вимогам, які ставляться до вихідних речовин (містить вологу, домішки хлору, брому тощо). Тому готують розчин йоду з неочищеного препарату і встановлюють його нормальність титруванням розчином тіосульфату натрію, точну нормальність якого спочатку встановлюють за іншою вихідною речовиною.

Йод погано розчиняється у воді; його розчинність зростає у присутності йодиду калію внаслідок утворення полійодиду:

I2 + I+ à I3- (I2 I-)

Щоб збільшити розчинність йоду, беруть трьох – чотирьохкратний надлишок йодиду калію проти еквівалентної кількості. Титровані розчини йоду треба зберігати у склянках з темного скла, бо на денному світлі вміст йоду у розчині поступово збільшується внаслідок окислення йодиду калію киснем повітря до вільного йоду. При йодометричних визначеннях можна користуватись 0,05н робочими розчинами.

Тіосульфат натрію, за допомогою якого встановлюють нормальність розчину йоду, теж не є вихідною речовиною. Тіосульфат натрію кристалізується з п'ятьма молекулами води, але вода поступово звітрюється, і дійсний склад солі перестає відповідати її хімічній формулі Na2S2O3×5H2O. Розчин тіосульфату натрію змінюється з часом під впливом вуглекислого газу:

Na2S2O3 +CO2 + H2O à NaHSO3 + S + NаНСО3

Тому розчини тіосульфату натрію треба захищати від проникнення вуглекислого газу хлоркальцієвими трубками. Крім цього, розчини тіосульфату мають здатність окислюватись киснем повітря:

Na2S2O3 + O2 à 2S + 2Na2SO4

На практиці готують розчин тіосульфату натрію і встановлюють його нормальність за дихроматом калію, який є вихідною речовиною. Встановлення нормальності робочого розчину тіосульфату за дихроматом калію відбувається за такими рівняннями :

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 à 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3I2 + 7H2O

Кількість виділеного йоду, як це видно з рівнянь, еквівалентна кількості взятого дихромату калію, а між кількостями виділеного йоду і витраченого на титрування тіосульфату, в свою чергу, існують теж еквівалентні співвідношення. Таким чином, за нормальністю і об'ємом розчину дихромату та за об'ємом витраченого на титрування розчину тіосульфату можна визначити нормальність останнього.

Особливістю йодометричного методу є незалежність двох основних реакцій методу від кислотності розчину. Те, що окисно-відновний потенціал системи І2/2І- не залежить від концентрації водневих іонів розчину, дає можливість йодометричні титрування проводити в широкому інтервалі рН.

Важливою особливістю йодометрії є висока точність встановлення точки еквівалентності. Індикатором у цьому методі є розчин крохмалю, який дуже чутливий до йоду і з розведеними розчинами останнього (0,00001н) утворює синє забарвлення. Крохмаль є специфічним індикатором на йод; з іншими окисниками він не утворює забарвлених сполук. Крохмаль є оборотним індикатором, бо синє забарвлення зникає в присутності речовин, що відновлюють йод, і знову з’являється при додаванні йоду. Готують розчин крохмалю перетиранням в ступці 1г крохмалю з 5мл води. Суміш при перемішуванні вливають до 100мл киплячої води. Розчин кип’ятять ще 2 – 3 хвилини, після чого охолоджують. Розчин крохмалю може бути придатним лише декілька днів. Якщо забарвлення розчину крохмалю при додаванні до нього йоду стале червоно-бурого кольору, розчин крохмалю непридатний для застосування. Розчин крохмалю неможна додавати до концентрованого розчину йоду. Синє забарвлення в такому випадку довго не зникає. Рекомендують додавати його в кінці титрування, коли основна частина йоду відтитрована й розчин забарвлюється в жовтий кольор.

 


Читайте також:

  1. Історія становлення методу.
  2. Поняття адміністративного права, його предмету та методу.
  3. Поняття про контент-аналіз. Завдання, форми, типи контент-аналізу. Переваги і недоліки методу.
  4. Роль і значення графічного методу. Основні елементи графіка.
  5. Суть методу.
  6. Теоретичні основи вибіркового методу.




Переглядів: 2562

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Перспективи розвитку рульового керування. | Зростання кризових явищ у політичному житті.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

 

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.004 сек.