У будь-якому атомі не може бути двох однакових електронів, які б знаходились у однакових стаціонарних станах і які б визначалися набором однакових чисел n, l, m, ms.

Принцип Паулі пов’язаний з основними обмеженнями квантової механіки та принципом нерозпізнаності частинок, із якого випливає існування двох класів частинок ферміонів і бозонів, для яких характерне існування анти- й симетричних функцій.

S напівцілий

y ( - . . . ) = -y ( ) – ферміони ( е, р, ⁺n )

S цілий

y ( - . . . ) = +y ( ) – бозони ( фотони, гравітони, ядра хімічних елементів).

Принцип Паулі з точки зору квантової механіки: ферміони зустрічаються в природі тільки у станах, які описуються антисиметричною функцією.

8. Користуючись принципом Паулі, можна знайти кількість електронів, які знаходяться у станах, що визначаються головним квантовим числом n.

l = 0; S - стан n=1 K – оболонка , 2 eл.

l = 1; p – стан l = 0; m=0; m_s= ± 1/2 , 2 eл.

L = 2 ; d - cтан

n = 2 l = 0,1 m = 0, ± 1

m_s = ± 1/2

2 ел. 2S² l = 0

l = 1 m = 6 ел. 2+6 = 8 ел.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
ЛЕКЦІЯ ХХII	\|	ЛЕКЦІЯ ХХIV

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.002 сек.