Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Молекулярний рівень будови речовини

Молекула – це найменша частинка складної речовини, яка зберігає її властивості. Утворення молекул з атомів відбувається за рахунок виникнення хімічних зв’язків між атомами.

За допомогою атомних моделей стало можливим пояснити й передбачити утворення хімічних зв’язків. Саме причиною утворення хімічного зв’язку є взаємодія електронів зовнішніх електронних орбіталей. Ці електрони дістали назву валентних електронів, а орбіталі, на яких перебувають електрони, - валентних орбіталей. Хоча внутрішні електрони не беруть безпосередньої участі в утворенні хімічних зв’язків, вони впливають на міцність і характер хімічного зв’язку. Зв'язок між атомами виникає тому, що енергія двох атомів, зв’язаних між собою хімічним зв’язком, менша, ніж енергія кожного з цих атомів окремо. Отже, при утворенні зв’язку відбувається зниження електронної енергії, порівняно з сумою потенціальної і кінетичної енергій взаємодіючих атомів.

 

Тепер встановлено існування таких типів хімічного зв’язку: ковалентний, іонний, водневий та металевий, коротка характеристика яких представлена нижче:

 

 

 

 

 


Хімічний зв’язок визначає будову молекул, кристалів, а отже і комплекс фізичних і хімічних властивостей речовин і тіл. За природою частинок, що утворюють кристал і за типом зв’язку між ними відрізняють чотири основних типи кристалічних решіток: атомну, іонну, металічну і молекулярну. Взаємозв’язок між типом хімічного зв’язку, типом кристалічної гратки та властивостями сполук представлений нижче у формі таблиці:


Читайте також:

  1. II рівень
  2. IV. Запасні речовини
  3. Агрегатні стани речовини
  4. Азот, фосфор, біогенні елементи та їх сполуки, органічні речовини
  5. Азотисті речовини
  6. Аксіоматичний метод у математиці та суть аксіоматичної побудови теорії.
  7. Алгоритм побудови сітьових графіків.
  8. Алгоритми побудови дерев екстремальної ваги
  9. Аморфний та кристалічний стан твердої речовини.
  10. Аналоговий рівень доведення
  11. Атомарний рівень будови речовини
  12. Атомно-молекулярна будова речовини.




Переглядів: 778

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Квантово-механічний опис будови електронних оболонок атомів | Агрегатні стани речовини

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

  

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.002 сек.