Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Поняття про хімічний потенціал

Питання

ЛЕКЦІЯ 5 ХІМІЧНА РІВНОВАГА

 

 

5.1 Поняття про хімічний потенціал

5.2 Константа хімічної рівноваги. Рівняння ізотерми хімічної

реакції

5.3 Вплив зовнішніх умов на хімічну рівновагу

5.4 Хімічна рівновага у гетерогенних системах

 

 

На основі взаємозв¢язку між термодинамічними потенціалами і параметрами системи припускалося, що маса системи незмінна. Тоді для визначення стану системи достатньо було задати дві незалежні змінні величини (наприклад, Р і Т, V і S тощо). У хімічних реакціях склад системи змінюється, часто речовина переходить з одного агрегатного стану в інший. У цьому випадку до незалежних змінних як складова входить ще й склад суміші.

Термодинамічні потенціали кожної частини такої системи можуть бути подані функцією двох змінних та кількості молів усіх речовин, що входять до системи. Наприклад:

 

U = f(S,V,n1,n2…nk), G = f(P,T,n1,n2…nk). (5.1)

 

Повний диференціал енергії Гіббса можна записати цьому випадку так:

(5.2)

 

Частинна похідна енергії Гіббса за кількістю молів будь-якого (i) компонента при незмінній кількості молів усіх іншіх компонентів (j) та при Р,Т = const називається хімічним потенціалом даного компонента

 

(5.3)

З урахуванням цього співвідношення вираз для повного диференціала енергії Гіббса набуде вигляду

k

dG = VdP – SdT + å midni. (5.4)

i=1

Якщо реакція проходить при постійних Р і Т, то

k

dG = å midni. (5.5)

i=1

 

Після інтегрування отримуємо

DG = å miDni

i

і Gi = mini, (5.6)

 

тобто хімічний потенціал чистої речовини дорівнює енергії Гіббса одного моля цієї речовини.

За умови рівноваги dG = 0 і з (5.5) отримуємо

 

å mi dni = 0. (5.7)

і

Це рівняння називається рівнянням Гіббса-Дюгемаі єзагальною умовою рівноваги у системі зі змінною кількістю компонентів при постійних температурі та тиску.

Аналогічні міркування можна провести не тільки для енергії Гіббса, але й для внутрішньої енергії, ентальпії та енергії Гельмгольца. У цих випадках можна записати

= (5.8)

Таким чином, хімічний потенціал може бути виражений через частинну похідну будь-якого термодинамічного потенціалу за числом молей компонента, кількість якого змінюється при постійних значеннях відповідних незалежних змінних і числі молей всіх інших компонентів.

Дуже часто хімічний потенціал подають у вигляді

 

m = m0(T) + R×T×lnP, (5.9)

 

де m0(Т) – стандартний хімічний потенціал ідеального газу.

Хімічний потенціал можна також виразити через концентрації:

 

m = m10(T) + R×T×lnс. (5.10)

 

Сталі m0 та m10 поєднані між собою співвідношенням

 

m10(Т) = m0(T) + R×T×lnRT. (5.11)

 

 


Читайте також:

  1. II. Поняття соціального процесу.
  2. IV. Критерій питомої потенціальної енергії деформації формозміни
  3. V. Поняття та ознаки (характеристики) злочинності
  4. А/. Поняття про судовий процес.
  5. Адміністративний проступок: поняття, ознаки, види.
  6. Адміністративні провадження: поняття, класифікація, стадії
  7. Акти застосування юридичних норм: поняття, ознаки, види.
  8. Алгоритм формування потенціалу Ф2
  9. Аналіз ступеня вільності механізму. Наведемо визначення механізму, враховуючи нові поняття.
  10. Аналіз трудового потенціалу
  11. АРХІВНЕ ОПИСУВАННЯ: ПОНЯТТЯ, ВИДИ, ПРИНЦИПИ І МЕТОДИ
  12. Атмосфера. ЇЇ хімічний склад та будова




Переглядів: 1605

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Соціально-психологічні методи управління | Константа хімічної рівноваги. Рівняння ізотерми хімічної реакції

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

  

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.002 сек.