• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Молярна концентрація – це відношення кількості розчиненої речовини до об’єму розчину.

В СІ кількість речовини вимірюють в молях, тому одиницею молярної концентрації в СІ є моль/м³ або моль/л.

С = n/V або С = m/(М∙V)

де п - кількість речовини в молях;

V— об'єм розчину;

т - маса розчиненої речовини;

М- молярна маса.

Наведемо приклади назв розчинів різної молярної концентрації, моль/л:

1,000 (1М) – молярний;

2,000 (2М) – двомолярний;

0,100 (0,1М) – децимолярний;

0,200 (0,2М) – дводецимолярний;

0,030 (0,03М) – трисантимолярний;

0,004 (0,004М) – чотиримілімолярний.

Моляльна концентрація – це відношення кількості розчиненої речовини до маси розчинника.

Її вимірюють в моль/кг. Числове значення моляльної концентрації, позначають С_m:

С_m = (n ∙ 1000) / m (розчинника)

де

п - кількість молів розчиненої речовини;

т - маса розчинника.

ð Еквівалентна концентрація(або нормальність) Сн - визначається числом молярних мас еквівалентів розчиненої речовини в 1л розчину:

С_н = m / E_m ∙ V,

де т - маса розчиненої речовини;

E_m - еквівалентна маса;

V - об'єм розчину.

Еквівалентну концентрацію за останніми рекомендаціями називають молярною концентрацією еквіваленту.

Молярна частка – це відношення числа молей одного з компонентів розчину до загального числа молей всіх компонентів. Її виражають в долях одиниці або у відсотках (%). Молярна частка N₁ одного компоненту розчину визначається по формулі:

N₁ =

Де n₁ – число молів цього компонента в розчині;

n_2,n_3,….n_к - число молів інших компонентів.

Сума мольних часток всіх компонентів розчину дорівнює 1 або 100%.

N_{1 +} N₂ +....N_к = 1

Масова частка – це відношення маси розчиненої речовини до маси розчину. Її також виражають в частках одиниці або у відсотках (%).

Читайте також:

1. IV. Запасні речовини
2. Абсорбція лікарської речовини в організмі.
3. Агрегатні стани речовини
4. Азот, фосфор, біогенні елементи та їх сполуки, органічні речовини
5. Азотисті речовини
6. Алфавітний підхід до вимірювання кількості інформації.
7. Аморфний та кристалічний стан твердої речовини.
8. Аналіз співвідношення активів із джерелами їх фінансування
9. Антонімічні відношення
10. Атомарний рівень будови речовини
11. Атомно-молекулярна будова речовини.
12. Багатовимірність людського буття: співвідношення біологічного і соціального в людині

Переглядів: 10307