Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Молярна концентрація – це відношення кількості розчиненої речовини до об’єму розчину.

В СІ кількість речовини вимірюють в молях, тому одиницею молярної концентрації в СІ є моль/м3 або моль/л.

С = n/V або С = m/(М∙V)

де п - кількість речовини в молях;

V— об'єм розчину;

т - маса розчиненої речовини;

М- молярна маса.

Наведемо приклади назв розчинів різної молярної концентрації, моль/л:

1,000 (1М) – молярний;

2,000 (2М) – двомолярний;

0,100 (0,1М) – децимолярний;

0,200 (0,2М) – дводецимолярний;

0,030 (0,03М) – трисантимолярний;

0,004 (0,004М) – чотиримілімолярний.

Моляльна концентраціяце відношення кількості розчиненої речовини до маси розчинника.

Її вимірюють в моль/кг. Числове значення моляльної концентрації, позначають Сm:

Сm = (n ∙ 1000) / m (розчинника)

де

п - кількість молів розчиненої речовини;

т - маса розчинника.

 

ð Еквівалентна концентрація(або нормальність) Сн - визначається числом молярних мас еквівалентів розчиненої речовини в 1л розчину:

 

Сн = m / Em ∙ V,

де т - маса розчиненої речовини;

Em - еквівалентна маса;

V - об'єм розчину.

Еквівалентну концентрацію за останніми рекомендаціями називають молярною концентрацією еквіваленту.

Молярна частка – це відношення числа молей одного з компонентів розчину до загального числа молей всіх компонентів. Її виражають в долях одиниці або у відсотках (%). Молярна частка N1 одного компоненту розчину визначається по формулі:

N1 =

Де n1 – число молів цього компонента в розчині;

n2,n3,….nк - число молів інших компонентів.

Сума мольних часток всіх компонентів розчину дорівнює 1 або 100%.

N1 + N2 +....Nк = 1

Масова частка – це відношення маси розчиненої речовини до маси розчину. Її також виражають в частках одиниці або у відсотках (%).

 


Читайте також:

  1. IV. Запасні речовини
  2. Абсорбція лікарської речовини в організмі.
  3. Агрегатні стани речовини
  4. Азот, фосфор, біогенні елементи та їх сполуки, органічні речовини
  5. Азотисті речовини
  6. Алфавітний підхід до вимірювання кількості інформації.
  7. Аморфний та кристалічний стан твердої речовини.
  8. Аналіз співвідношення активів із джерелами їх фінансування
  9. Антонімічні відношення
  10. Атомарний рівень будови речовини
  11. Атомно-молекулярна будова речовини.
  12. Багатовимірність людського буття: співвідношення біологічного і соціального в людині




Переглядів: 10303

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Розчинник – це рідкий компонент розчину, який береться у надлишку порівняно з іншими компонентами. | РОЗЧИНИ ГАЗІВ В РІДИНАХ. ЗАКОН ГЕНРІ

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

  

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.013 сек.