Молярна концентрація – це відношення кількості розчиненої речовини до об’єму розчину.
В СІ кількість речовини вимірюють в молях, тому одиницею молярної концентрації в СІ є моль/м3 або моль/л.
С = n/V або С = m/(М∙V)
де п - кількість речовини в молях;
V— об'єм розчину;
т - маса розчиненої речовини;
М- молярна маса.
Наведемо приклади назв розчинів різної молярної концентрації, моль/л:
1,000 (1М) – молярний;
2,000 (2М) – двомолярний;
0,100 (0,1М) – децимолярний;
0,200 (0,2М) – дводецимолярний;
0,030 (0,03М) – трисантимолярний;
0,004 (0,004М) – чотиримілімолярний.
Моляльна концентрація – це відношення кількості розчиненої речовини до маси розчинника.
Її вимірюють в моль/кг. Числове значення моляльної концентрації, позначають Сm:
Сm = (n ∙ 1000) / m (розчинника)
де
п - кількість молів розчиненої речовини;
т - маса розчинника.
ð Еквівалентна концентрація(або нормальність) Сн - визначається числом молярних мас еквівалентів розчиненої речовини в 1л розчину:
Сн = m / Em ∙ V,
де т - маса розчиненої речовини;
Em - еквівалентна маса;
V - об'єм розчину.
Еквівалентну концентрацію за останніми рекомендаціями називають молярною концентрацією еквіваленту.
Молярна частка – це відношення числа молей одного з компонентів розчину до загального числа молей всіх компонентів. Її виражають в долях одиниці або у відсотках (%). Молярна частка N1 одного компоненту розчину визначається по формулі:
N1 =
Де n1 – число молів цього компонента в розчині;
n2,n3,….nк - число молів інших компонентів.
Сума мольних часток всіх компонентів розчину дорівнює 1 або 100%.
N1 + N2 +....Nк = 1
Масова частка – це відношення маси розчиненої речовини до маси розчину. Її також виражають в частках одиниці або у відсотках (%).