• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Метод окисно-вiдновних реакцiй

А. Золь металiчного срiбла.

1 см³ 1,7 % – го розчину AgNO₃ розводять до 50 см³ водою, додають 0,5 см³ 0,1 % – го розчину танiну, а потiм 3‑4 краплi 1%–го розчину K₂CO₃. Утворюється червоно-коричневий золь металiчного срiбла. Якщо взяти розчин танiну меншої концентрацiї, золь забарвлюється в червоно-жовтий колiр. У лужному середовищi перебігає реакцiя

6AgNO₃ + C₁₆H₅₂O₄₆ + 3K₂CO₃ → 6Ag + C₁₆H₅₂O₄₉ + 6KNO₃ + 3CO₂.

Б. Золь дiоксиду мангану.

2 см³ 1,5 % – го розчину KMnO₄ розводять до 50 см³ водою. В розведений розчин краплинами додають приблизно 0,5 см³ 5 % – го розчину Na₂S₂O₃. Утворюється вишнево-червоний золь дiоксиду мангану:

8KMnO₄ + 3Na₂S₂O₃ + H₂O ® 8MnO₂¯ + 3Na₂SO₄ + 3K₂SO₄ + 2KOH.

Метод реакцiй обмiну

А. Золь йодиду срібла.

0,5 см³ 1,7 % – го розчину AgNO₃ розводять до 50 см³ водою, додають краплинами при перемішуванні 5 крапель 1,7 % – го розчину KI. Утворюється золь йодиду срібла жовто-зеленуватого відтінку, який опалесцiює.

Б. Золь йодиду срібла.

5 см³ 1,7 % – го розчину KI розводять до 50 см³ водою та до розведеного розчину додають при перемiшуваннi 5 крапель 1,7 % – го розчину AgNO₃. Утворюється золь йодиду срібла жовто-зеленуватого відтінку, що опалесціює.

В. Золь броміду срібла.

0,5 см³ 1,7 % – го розчину AgNO₃ розводять до 50 см³ водою. До розведеного розчину додають краплинами при збовтуванні 10 крапель
1,2 % – го розчину KBr. Утворюється блакитний золь, що опалесціює.

Г. Золь броміду срібла.

10 см³ 1,2% – го розчину KBr розводять до 50 см³ водою. До розведеного розчину додають краплинами при перемiшуваннi 1 см³
1,7 % – го розчину AgNO₃. Утворюється блакитний золь, що опалесціює.

Д. Золь гексацiано–(II) ферату кобальту.

1 см³ 20 % – го розчину K₄[Fe(CN)₆] розводять до 50 см³ водою. До розведеного розчину додають 3 см³ 0,1 %– го розчину CoSO₄. Утворюється золь гексацiано-(II) ферату кобальту салатового кольору.

Е. Золь гексацiано-(II) ферату мiдi.

0,2 см³ 20 % – го розчину K₄[Fe(CN)₆] розводять до 50 см³ водою. До розведеного розчину додають при перемiшуваннi 2 ‑ 3 краплi 10 % – го розчину CuSO₄. Утворюється червоно-коричневий золь Cu₂[Fe(CN)₆].

Ж. Золь берлiнської блакитi.

2 краплі насиченого розчину FeCl₃ розводять в 50 см³ води. До розведеного розчину додають при перемiшуваннi 2 краплі 5 % –го розчину K₄[Fe(CN)₆]. Утворюється золь синього кольору Fe₄[Fe(CN)₆]₃ – гексацiано-(II) ферат залiза (III).

З. Золь берлiнської блакитi

0,3 см³ 20 % – го розчину K₄[Fe(CN)₆] розводять в 50 см³ води. До розведеного розчину додають при перемiшуваннi краплю 20 %– го розчину FeCl₃. Утворюється прозорий золь берлiнської блакитi синього кольору. При додаваннi двох крапель FeCl₃ колiр золю набуває бiльш iнтенсивного синього забарвлення.

Читайте також:

1. B. Тип, структура, зміст уроку і методика його проведення.
2. D) методу мозкового штурму.
3. Demo 11: Access Methods (методи доступу)
4. H) інноваційний менеджмент – це сукупність організаційно-економічних методів управління всіма стадіями інноваційного процесу.
5. I Метод Шеннона-Фано
6. I. ЗАГАЛЬНІ МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ
7. I. Метод єдиної подібності.
8. I. Метод рiвних вiдрiзкiв.
9. II. МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ
10. II. УЧЕБНЫЕ И МЕТОДИЧЕСКИЕ ПОСОБИЯ, ПРАКТИКУМЫ
11. IV. КЕРІВНИЦТВО, КОНТРОЛЬ І НАДАННЯ ОРГАНІЗАЦІЙНО-МЕТОДИЧНОЇ ДОПОМОГИ ПРАКТИКАНТАМ.
12. IV. Метод супутних змін.

Переглядів: 619