МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Характеристика компонентів системиУ чистому вигляді залізо зустрічається у формі метеоритного або у вкрапленнях гірських порід, що утворилися з магми Залізо м'який, пластичний матеріал. Технічне залізо має наступні характеристики механічних властивостей:
sв=250МПа; sу=120МПа; d=50%; Y=85%; 80НВ. Залізо — перехідний елемент VIII групи IV періоду, має порядковий номер 26. Атомна маса 55,85. Електрони по енергетичних рівнях розподілені в такий спосіб: 1S22 S 22р63 S 23р63d64 S 2. Зовнішні електронні оболонки атома заліза мають конфігурацію З d 64 S 2. У конденсованих залізних фазах зовнішні електрони утворять енергетичний спектр із широких що перекриваються S - і d -полос. У зв'язку із цим переходи електронів на зовнішніх рівнях відбуваються порівняно легко, що легко, що обумовлює змінну валентність Відповідно до діаграми фазової рівноваги (рис. 6.1) можливі шість станів заліза: газоподібний з дуже слабким вандерваальсовим міжатомним зв'язком і п'ять конденсованих станів з металевим зв'язком, енергія якої оцінюється в 320-340 Дж/кмоль. Конденсовані фази - рідке залізо й чотири кристалічні поліморфні модифікації: α- Fе; γ - Fе; δ - Fе; ε- Fе.
Залежно від зовнішніх умов кристалічне залізо може бути представлено одним із трьох типів кристалічних ґрат: кубічною об'ємноцентрованою (α- Fе і δ - Fе), кубічної гранецентрованою (γ-Fе ), гексагональною щільноупакованною (ε- Fе). Можливо ще один рівноважний стан. При дуже високих температурах газоподібне залізо іонізується й переходить у стан плазми. Залізна плазма, що складається з іонів і електронів, поєднуваних взаємодією кулонівського типу, не має яких-небудь принципових відмінностей від інших видів плазми й по ряду властивостей різко відрізняється від залізного газу. При атмосферному тиску (штрихпунктирна лінія на рис. 6.1) модифікація α- Fе стійка від абсолютного нуля до точки Аз (1183° К). До точки А2 (1041° К, точка Кюрі) залізо феромагнітне. При температурі, близької до точки А2, тепловий рух атомів розбудовує одноманітну орієнтацію спинових магнітних моментів електронів і α- Fе стає парамагнітним. Раніше залізо в інтервалі А2-А3 позначали як самостійну поліморфну модифікацію β- Fе. Однак, оскільки втрата феромагнетизму не пов'язана зі зміною типу ґраток, цим позначенням зараз не користуються. В інтервалі температур від А3 до А4 (1673 °К) стійке γ – Fе від А4 до точки плавлення (1812 °К) стійке δ - Fе. Таким чином, особливість поліморфізму заліза у найбільш важливій для сучасної техніки області тисків і температур полягає в тім, що температурний інтервал існування модифікації з об 'ємноцентрованими ґратами розчленований на дві ділянки з областю стабільності модифікації із гранєцентрованими ґратами. Серед перехідних металів перетворення α- Fе - γ – Fе унікальне, тому що у всіх інших випадках перехід низькотемпературної модифікації у високотемпературну пов'язаний зі зменшенням щільності впакування. Вуглець — елемент IV групи II періоду, порядковий номер 6, електронна структура 1 S22 S22р2. Конфігурація зовнішніх електронних оболонок 2 S22р2. При втраті всіх чотирьох електронів зовнішньої оболонки атомний радіус суттєво зменшується(більш ніж в чотири рази). При розчиненні в залозі вуглець звичайно іонізується до С4+, малі розміри якого визначають відносно високу розчинність вуглецю в конденсованих залізних фазах (крім об 'ємноцентрированих упакувань), а також його високу дифузійної рухливість. Вуглець поліморфний, на діаграмі стану показані області стійкості трьох модифікацій (рис. 6.2). В звичайних умовах стабільний графіт, що характеризується пошаровою будовою. Атомна структура одного шару гексагональна сітка, у вузлах якої розташовуються атоми вуглецю. Ковалентні зв'язки здійснюються спарюванням трьох валентних електронів кожного атома з електронами трьох навколишніх його сусідів . Четверті валентні електрони колективізуються, і це надає графіту металеві властивості: високу електричну провідність, непрозорість, блиск. Кожний шар графіту можна розглядати як плоску макромолекулу, поляризовану під дією сусідніх макромолекул. Дві інші модифікації вуглецю в залізовуглецевих сплавах не зустрічаються
Крім основних компонентів, технічні залізовуглецеві сплави містять ряд домішок. Їх можна розбити на три групи: 1) технологічні (звичайні) домішки (Мп, Р, S, Н, N. О); 2) легуючі й прим, якими модифікують і легують сплави 3) випадкові або природні домішки, які попали у сплав пов'язане із природою та шихтовими матеріалами (мідь в уральських залізних рудах
Читайте також:
|
||||||||
|