Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Контакти
 


Тлумачний словник






Електронні конфігурації атомів перших двадцяти елементів періодичної системи Д. І. Менделeєва

Правило Клечковського: Порядок заповнення енергетичних станів визначається прагненням атома до мінімального значення суми головного та побічно­го квантових чисел. Якщо сума п + l однакова для двох станів, то перевагу віддають тому, для якого п мінімальне.

Правило Хунда: Електрони розміщуються на однакових орбіталях таким чином, щоб сумарний спін був максимальним.

Принцип Паулі: B атомі не може бути електронів з однаковим значенням усіх чотирьох квантових чисел.

Наприклад, розглянемо використання правила Клечковського для визначення розподілу електронів за орбіталями для Калію К (Z= 19) і Скандію S (Z= 21).

1. Елемент Аргон (Z 18) має такий розподіл електронів а орбіталями:

1s22s22p63s23p6

При розподілі електронів за орбіталями в атомі К у відпо­відності з правилом Клечковського перевага віддається орбіталі 4s (cума квантових чисел п + l дорівнює 4 + 0 = 4) порівняно з орбіталлю 3d (сума квантових чисел п + l дорівнює 3 + 2 = 5) як орбіталі, що має мінімальне значення п +l

Отже, для атома К: 1s22s22p63s23p64s1.

2. Елемент Кальцій, що стоїть перед Скандієм, (Z = 20), має такий розподіл електронів за орбіталями: 1s22s22p63s23p64s2.

 

З орбіталей 3d (п + l дорівнює 3 + 2 = 5) і 4р (п + l дорівнює 4+1 = 5) при розподілі електронів в атомі Sс перевагу слід віддати орбіталі 3d як орбіталі, що має мінімальне значення п = 3 при однакових сумах квантових чисел п + l, які дорівнюють 5.

Скандій характеризується таким розподілом електронів за орбіталями: 1s22s22p63s23p64s23d1.

В таблиці 2.1.6 представлені електронні конфігурації атомів перших двадцяти елементів періодичної системи Д. І. Менделєєва.


Таблиця 2.1.6.

 

Порядковий номер елемента Шар К L M N
п
l 0 1 0 1 2 0 1
підрівень 1s 2s 2р 3s 3p 3d 4s 4p
число електронів на даному підрівні
Н      
Не      
Li    
Ве    
В 2 1    
С 2 2    
N 2 3    
O 2 4    
F 2 5    
Ne 2 6    
Na 2 6  
Мg 2 6  
А1 2 6 2 1  
2 6 2 2  
Р 2 6 2 3  
S 2 6 2 4  
Cl 2 6 2 5  
Аr 2 6 2 6  
К 2 6 2 6
Са 2 6 2 6

 

4. Розміщення електронів по орбіталях.

Будову електронних оболонок атомів елементів прийнято записувати за допомогою електронних формул. Електронну структуру атома Гідрогену, що перебуває в незбудженому стані, можна записати формулою 1s1 або подати

       
   
 

,

схемою атома Гелію — формулою 1s2 або схемою

 

У цих електронних формулах арабськими цифрами позначають енерге­тичні рівні, а латинськими літерами — підрівні.

Вгорі, справа від літери, що позначає тип орбіталі, зазначається арабськи­ми цифрами число електронів на даному підрівні.

В атомі Літію, з якого починається другий період, третій електрон уже не може розміститись на орбіталі першого (К) електронного шару, тому він займає s-орбіталь другого шару (L). Електронна формула атома Літію 1s22s1, a схематичне зображення його

 

 


Ця схема показує, що електрони Літію (а їх три) розміщені на двох енер­гетичних рівнях: перший від ядра рівень, який складається з одного підрівня, повністю заповнений електронами; другий рівень, останній, складається з двох підрівнів (2s і 2р),причому 2s-підрівень має тільки одну орбіталь, на якій розмі­щується один неспарений електрон, три орбіталі 2p-підрівня, яким відповідає вищий рівень енергії, ніж 2 s -підрівню, залишаються вільними від електронів.

Атом Берилію має чотири електрони, його електронна структура записується формулою 1 s 22s2 або зображується схемою

 
 

 

 


Із збільшенням заряду ядра на одиницю п'ятий електрон заповнює 2p-під-рівень і електронна формула атома Бору матиме вигляд 1s22s22p1 В атома Карбону число електронів на 2p-підрівні зростає до 2; електронна формула атома Карбону 1s22s22p2. Згідно з правилом Гунда, два p-електрони розміщуються так, щоб спіни їх були паралельними:

 
 

 


Аналіз атомного спектра Карбону показав, що для незбудженого стану атома Карбону справедлива схема, що відповідає найбільшому можливому значенню сумарного спіна атома (сума спінів усіх електронів, що входять до складу атома).


Читайте також:

  1. I. Органи і системи, що забезпечують функцію виділення
  2. I. Особливості аферентних і еферентних шляхів вегетативного і соматичного відділів нервової системи
  3. II. Анатомічний склад лімфатичної системи
  4. II. За зміною ступенів окиснення елементів, які входять до складу реагуючих речовин
  5. IV. Розподіл нервової системи
  6. IV. Система зв’язків всередині центральної нервової системи
  7. IV. Філогенез кровоносної системи
  8. POS-системи
  9. VI. Філогенез нервової системи
  10. Автокореляційна характеристика системи
  11. АВТОМАТИЗОВАНІ СИСТЕМИ ДИСПЕТЧЕРСЬКОГО УПРАВЛІННЯ
  12. АВТОМАТИЗОВАНІ СИСТЕМИ УПРАВЛІННЯ ДОРОЖНІМ РУХОМ




Переглядів: 3819

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Розподіл електронів за квантовими рівнями | Лекція № 6

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

 

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.071 сек.