• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Реакції в розчинах електролітів. Іонні рівняння

Відповідно до теорії електролітичної дисоціації реакції в розчинах електролітів відбуваються між іонами.

Реакції між іонами відбуваються тільки тоді, коли в результаті їх взаємодії утворюється малорозчинна або легколетка сполука, або слабкий електроліт.

Вираження рівнянь хімічних реакцій в іонному вигляді дозволяє з’ясувати, у яких випадках реакції мають тільки один напрямок, а коли вони оборотні. Розглянемо декілька типів хімічних реакцій з позиції теорії електролітичної дисоціації та спробуємо встановити закономірності їх перебігу.

Оборотні реакції. Якщо змішати розчини натрій хлориду та калій нітрату, то ніяких змін не відбудеться. Натрій хлорид у розчині дисоціює на іони Натрію та хлориду, а калій нітрат – на іони Калію та нітрат-іони. Рівняння реакції, яка відбувається між цими речовинами має такий вигляд:

.

Вихідні речовини добре розчинні у воді, є сильними електролітами і тому в розчині знаходяться у вигляді іонів. Іонне рівняння реакції можна записати так:

.

Як бачимо, і в лівій, і в правій частинах рівняння в розчині знаходяться одні й ті ж іони. Таким чином, реакція фактично не відбувається.

Розглянемо іншу реакцію:

.

Запишемо її в іонно-молекулярному вигляді (усі речовини, які є сильними електролітами, записуються як іони, інші – як молекули):

.

Після скорочення однакових іонів отримуємо

Ця реакція є оборотною, оскільки і в лівій, і в правій частинах рівняння є недисоційовані молекули. Таким чином, ця реакція не відбувається до кінця.

Необоротні процеси. Серед практично необоротних реакцій можна виділити декілька типів.

Реакції іонного обміну можна вважати здійсненими до кінця в тих випадках, коли утворюється:

· осад

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂¯ + K₂SO₄ − молекулярна форма;

Cu²⁺ + SO + 2K⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂¯ + 2K⁺ + SO − повна іонна форма;

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂¯ − скорочена іонна форма;

· газ

Na₂CO₃ + 2HCl Û 2NaCl + H₂CO₃,

2Na⁺ + CO + 2H⁺ + 2Cl^- Û 2Na⁺ + 2Сl^- + H₂O + CO₂­,

CO + 2H⁺ Û H₂O + CO₂­;

· слабкий електроліт (Н₂О)

KOH + HNO₃ Û KNO₃ + Н₂О;

K⁺ + OH^- + H⁺ + NO Û K⁺ + NO + Н₂О;

OH^- + H⁺ Û Н₂О.

Під час написання рівнянь іонних реакцій у розчинах електролітів треба враховувати, що:

1) прості речовини, оксиди, а також нерозчинні речовини не дисоціюють;

2) якщо малорозчинна речовина утворюється в результаті реакції, то в іонному рівнянні її вважають нерозчинною;

3) сума зарядів іонів ліворуч і праворуч повинна бути однаковою;

4) подавати слід три рівняння: повне молекулярне, повне іонне та скорочене іонне.

Читайте також:

1. V Процес інтеріоризації забезпечують механізми ідентифікації, відчуження та порівняння.
2. VIII. Реакції, в результаті яких утворюються високомолекулярні сполуки
3. VІI. Утворіть вищий та найвищий ступені порівняння від прислівників із вправи VI.
4. АДАПТАЦІЙНІ РЕАКЦІЇ М'ЯЗОВОЇ СИСТЕМИ
5. АДАПТИВНІ РЕАКЦІЇ МІКРООРГАНІЗМІВ НА СТРЕСОВІ ДІЇ.
6. Аналітичні реакції (реактиви)
7. Аналітичні реакції та вимоги, яким вони повинні відповідати.
8. Антиген - це полімер органічної природи, генетично чужерідний для макроорганізма, при потраплянні в який викликає імунні реакції, що направлені на його видалення.
9. Антигени. Антитіла. Серологічні реакції .
10. Асимптотичний підхід до порівняння оцінок
11. Аукціонні торги
12. Біогенні аміни та реакції декарбоксилювання

Переглядів: 823