Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Контакти
 


Тлумачний словник






Визначення вмісту калій перманганату в розчині.

Кількісне визначення гідроген пероксиду в розчині.

Визначення пероксиду водню.

Визначення Феруму в солі Мора. Сіллю Мора називають подвійну сіль гептагідрат амоній-ферум (ІІ) сульфат – (NH4)2 FeSО4 • 7H20 (М=392,15 г/моль). Реакція між калій перманганатом і солями Феруму (II) протікає за рівнянням:

2КМп04 + 10FeSО4 + 8Н2SO4.= 2MnSO4 + 5Fe2(S04)3. +8H2O +K2SO4

Fe2+ - e-→Fe3+ 10

MnO4- + 8H++ 5e→Mn2+ + 4H20 2

Наважку солі Мора (приблизно 4 г), взяту на аналітичних терезах, переносять в мірну колбу місткістю 100 мл, розчиняють в дистильованої води, додають 5 мл H24 (1:8), доводять водою до мітки і перемішують. 10 мл цього розчину переносять піпеткою в конічну колбу місткістю 250 мл, додають 10 мл Н24 (1:8) і титрують розчином КМnО4.

В кінці титрування розчин калій перманганату підливають по краплях до появи від останньої краплі стійкого блідо-рожевого забарвлення. Це визначення на відміну від титрування оксалатної кислоти ведуть нахолоду, оскільки при нагріванні солі Феруму (ІІ) окиснюються оксигеном повітря.

Жовте забарвлення катіонів Fe (III) утруднює визначення кінця титрування. Для збільшення різкості зміни забарвлення в розчин перед титруванням вносять 5 мл фосфатної кислоти, яка утворює безбарвні комплексні аніони з катіонами Fe+. Титрування повторюють до одержання трьох результатів, з розбіжністю не більше ніж 0,1 мл. Обчислюють середнє значення об'єму і знаходять масову частку гептагідрату ферум (ІІ) сульфату в солі Мора за методикою прямого титрування.

Реакція між гідролген пероксидом і калій перманганатом протікає за рівнянням:

 

2О2 + 2КМnО4 + 3H24 = 5О2↑ +2 MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Н2О2 - 2 е - = О2↑ + 2Н+ 5

МnО4 + 8Н+ + 5е- = Mn2+ 4H2O 2

Мекв.( Н2О2) = М:2 = 34,02: 2 = 17,01 г/моль.

10 мл гідроген пероксиду піпеткою переносять в мірну колбу місткістю 100 мл, доводять дистильованою водою до мітки і ретельно перемішують. Поміщають в колбу для титрування 10 мл цього розчину додають 5 мл розведеної сульфатної кислоти і титрують розчином калій перманганату до слабко-рожевого забарвлення.

Вміст гідроген пероксиду (%) в розчині визначають за методикою прямого титрування.

 

У ряді випадків необхідно визначити масу калій перманганату в досліджуваному розчині, наприклад при аналізі води (визначення так званої “окиснюваності води”).

Визначити вміст калій перманганату в розчині можна йодометрично або перманганатометрично|, застосовуючи обернене титрування. До досліджуваного розчину додають надлишок розчину оксалатної кислоти точно відомої концентрації. Частину оксалатної кислоти вступає в реакцію з калій перманганатом. Оксалатну кислоту, що залишилась, відтитровують розчином калій перманганату з відомим титром і таким чином встановлюють точний об’єм оксалатної кислоти, який прореагував з визначуваним калій перманганатом.

Хід визначення. Досліджуваний розчин що містить 0,03-0,04 г КМnО4 поміщають в конічну колбу, додають 15 мл (мірним циліндром) розчину H2SO4 ( 1:8 ) і приблизно 50 мл. води. До отриманого розчину додають (з піпетки чи бюретки ) точно відміряний об’єм (20-25 мл.) оксалатної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,1 моль-екв/л. Вміст колби перемішують і нагрівають до 80 – 900С (кип’ятити не можна!). при цьому малинове забарвлення іонів MnO4- зникає. Гарячий розчин титрують розчином калій перманганату точно відомої концентрації до появи блідо – рожевого забарвлення, яке не зникає на протязі 30 сек. Проводять паралельне визначення.

Розрахунок.

1) обчислюють , скільком мілілітрам розчину оксалатної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,1 моль–екв/л відповідає об’єм розчину KMnO4, затрачений на титрування.

 

V KMnO4 Секв KMnO4

V’H2C2O4= ___________________

 

Cекв.H2C2O4

 

2) Обчислюємо об'єм 0,1 моль - екв/л розчину Н2Сг04, що затрачується на реакцію з визначуваною кількістю КМnО4:

V’’H2C2O4 = V’H2C2O4 - V’H2C2O4

V’H2C2O4 — об’єм оксалатної кислоти, що додається до визначуваного розчину, мл.

 

3) Обчислюємо ТH2C2O4/KMnO4:

Секв H2C2O4 Мекв KMnO4

ТH2C2O4/KMnO4 = ____________________

4) Розраховуємо масу визначуваного калій перманганату:

 

Р KMnO4= ТH2C2O4/KMnO4 V’’H2C2O4

 


Читайте також:

  1. I визначення впливу окремих факторів
  2. II. Визначення мети запровадження конкретної ВЕЗ з ураху­ванням її виду.
  3. II. Мотивація навчальної діяльності. Визначення теми і мети уроку
  4. Ocнoвнi визначення здоров'я
  5. Алгебраїчний спосіб визначення точки беззбитковості
  6. Аналіз службового призначення деталей та конструктивних елементів обладнання харчових виробництві, визначення технічних вимог і норм точності при їх виготовленні
  7. Аналіз стратегічних альтернатив та визначення оптимальної стратегії формування фінансових ресурсів
  8. Аналіз ступеня вільності механізму. Наведемо визначення механізму, враховуючи нові поняття.
  9. Балансова теорія визначення статі. Диференціація статі і роль гормонів у цьому процесі.
  10. Безстатеве розмноження, його визначення та загальна характеристика. Спори — клітини безстатевого розмноження, способи утворення і типи спор.
  11. Біостратиграфічні методи визначення віку порід
  12. Біуретовий метод визначення білків




Переглядів: 1301

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Визначення титру розчину КМn04. | ЙОДОМЕТРІЧНІ ВИЗНАЧЕННЯ

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

 

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.001 сек.