ХІМІЧНА ТЕРМОДИНАМІКА

ВСТУП

ЗМІСТ

Фізична хімія

Методичні вказівки до модульних контрольних робот

Київ

НТУУ «КПІ»

ВСТУП
1 ХІМІЧНА ТЕРМОДИНАМІКА
1.1 Застосування 1-го закону термодинаміки. Теплові ефекти ізобарних та ізохорних процесів
1.1.1 Розрахунок теплового ефекту хімічної реакції за стандартних умов
1.1.2 Зв’язок між тепловими ефектами при постійному тиску і об’ємі Q_p і Q_v (ΔН і ΔU)
1.2 Теплоємність
1.2.1 Зміна теплоємності речовини з температурою
1.2.2 Визначення середньої теплоємності в заданому інтервалі температур
1.2.3 Розрахунок теплоємності в результаті перебігу хімічного процесу за стандартних умов
1.2.4 Розрахунок теплового ефекту хімічної процесу при будь-якій температурі
1.2.5 Залежністьтеплоти фазових переходів від температури
1.3 Другий закон термодинаміки та його застосування до фізико-хімічних процесів
1.3.1 Зміна ентропії в фізичних процесах
1.3.2 Абсолютна ентропія
1.3.3 Розрахунок зміни ентропії при перебігу хімічного процесу за стандартних умов
1.3.4 Зміна ентропії хімічного процесу при температурі, що відрізняється від стандартної реакції
1.4 Термодинамічні потенціали. Критерії напрямку самочинних процесів
1.4.1 Зміна ізобарно-ізотермічного потенціалу в хімічному процесі
1.4.2 Розрахунок хімічного процесу при будь – якій заданій температурі
2 ХІМІЧНІ РІВНОВАГИ
2.1 Закон діючих мас. Константи рівноваги гомогенних реакцій
2.2 Одиниці виміру констант рівноваг
2.3 Зв'язок між та
2.4 Хімічна рівновага в гетерогенних реакціях
2.5 Вплив вихідного складу системи на напрямок перебігухімічного процесу. Рівняння ізотерми хімічної реакції
2.6 Рівняння ізотерми хімічної реакції для стандартного стану учасників процесу. Розрахунок константи рівноваги процесу за с.у.
2.7 Вплив зовнішніх умов на стан хімічної рівноваги. Принцип рухомої рівноваги Ле Шательє – Брауна
2.7.1 Вплив тиску на положення рівноваги
2.7.2 Вплив інертного газу на хімічну рівновагу
2.7.3 Залежність К_Р і К_с хімічної реакції від температури. Рівняння ізобари та ізохори
2.7.4 Вплив тиску на положення рівноваги
2.8 Розрахунок теплового ефекту та К_Р при різних температурах за рівнянням ізобари хімічної реакції
2.9 Розрахунок К_Р за величиною зміни енергії Гіббса
3 ФАЗОВІ РІВНОВАГИ
3.1 Фазові перетворення в однокомпонентних системах. Рівняння Клаузіуса – Клапейрона та його практичне застосування
3.2 Двокомпонентні системи
3.2.1 Способи виразу складу двокомпонентних систем
3.2.2 Рівновага рідина – пара у двокомпонентних системах. Тиск насиченої пари над ідеальним розчином. Закон Рауля
3.2.3 Зниження температури кристалізації розплавів
4 ХІМІЧНА КІНЕТИКА
4.1 Швидкість гомогенної хімічної реакції. Закон діючих мас. Порядок реакції
4.2 Вплив температури на швидкість хімічної реакції
5 ПОВЕРХНЕВІ ЯВИЩА. АДСОРБЦІЯ
Рекомендована література

Історія розвитку металургійної та ливарної технології переконливо довела, що фізична хімія має не тільки теоретичне, а й велике практичне значення. Фізична хімія є введенням в теорію металургійних процесів, теоретичні основи ливарного виробництва і металографію. Вона відкриває широкі можливості активного керування фізико-хімічними процесами, раціонального використання сировини, підвищення якості продукції, економії енергетичних ресурсів, захисту навколишнього середовища і багато інше.

В опануванні цією важливою навчальною дисципліною суттєву роль відіграють практичні заняття. Саме вони дозволяють сформувати фізико-хімічне мислення, навчити доводити рішення до кінцевого числового результату, виховати відповідальність за результати розрахунків, навчити творчо виконувати теоретичні знання для вирішення виробничих задач.

Основна мета методичних вказівок – підготувати студентів металургійного спрямування (металургів, ливарників) до фізико-хімічних розрахунків і на конкретних виробничих прикладах розкрити можливості застосування теорії на практиці.

Методичні вказівки охоплюють основні теми курсу фізичної хімії, що передбачені навчальною програмою: хімічна термодинаміка та хімічні рівноваги, фазові рівноваги, поверхневі явища та адсорбція, хімічна кінетика. На початку кожного розділу наведені стислі теоретичні відомості і основні формули, що використовуються при вирішенні задач за темою. Далі наводяться приклади використання цих законів і формул з необхідними методичними вказівками при рішенні типових задач, опрацювання яких полегшує роботу студентів при роботі на аудиторних практичних занять.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Нетрадиційні релігійні течії.	\|	Застосування 1-го закону термодинаміки. Теплові ефекти ізобарних та ізохорних процесів

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.005 сек.