Гетерогенними називаються процеси, в яких учасники перебувають у різних фазах (рідини, гази, кристали).
Якщо в реакції беруть участь конденсовані фази (кристали, рідини), то при постійній температурі парціальні тиски пар учасників процесу, що перебувають у конденсованому стані, постійні. Ці постійні величини можна ввести в константу рівноваги, і тоді вона визначатиметься рівноважними парціальними тисками газоподібних учасників реакції.
Наприклад:
.
У цій хімічній системі присутні три фази: дві кристалічні і одна газоподібна (суміш газів ).
, оскільки , то вони включаються у константу рівноваги:
.
Отже, у рівняння для гетерогенних реакцій входять парціальні тиски тільки газоподібних учасників процесу.
Приклад 18.
У хімічній системі у стані рівноваги відбувається реакція при
. Визначити константу рівноваги , якщо загальний тиск газів у системі .
Розв’язок., . Відповідно до стехіометрії , тоді , звідси , отже
.
Приклад 19.
Знайти константу рівноваги хімічного процесу
FeO(кр.) +CO(г.)→Fe(α)+ СO2(г.),який знаходиться у рівновазі при , якщо , а рівноважна суміш газів містить 7% .
Розв’язок., в свою чергу , звідки , а , тоді , а , звідси .
Приклад 20. Для хімічного процесу H2O(г.) + Fe(α) ↔ FeO(кр.) + H2(г.), який перебуває у рівновазі при Т = 1200 К , а . Знайти рівноважні парціальні тиски та .