• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Що таке атомна орбіталь? Наведіть приклади орбіталей для атома водню.

А́томною орбіта́ллю у квантовій механіці й хімії називають базисну хвильову функцію електрона в атомі . Електронні орбіталі класифікують за орбітальними квантовими числами (n, l – орбітальне квантове число, ).

l =0. Такі орбіталі називаються s-орбіталями. Вони сферично симетричні.

l = 1. Такі орбіталі називаються p-орбіталями й мають витягнутий гантелеподібний вигляд.

l = 2. Такі орбіталі називаються d-орбіталями.

l = 3 відповідає f-орбіталям.

l = 4 відповідає g-орбіталям.

Щодо пояснення квантових чисел – дивись завдання 30.

26. Який фізичний зміст квантових чисел n, l та m_l?

Головне квантове число – n – визначає енергетичний рівень електрона, віддаленість енергетичного рівня від ядра і розмір електронної хмари. Головне квантове число приймає будь-які цілочисельні значення, починаючи з n = 1 (n = 1,2,3, ...) і відповідає номеру періоду.
Орбітальне квантове число – l – визначає геометричну форму атомної орбіталі. Орбітальне квантове число приймає будь-які цілочисельні значення, починаючи з l = 0 (l = 0,1,2,3, ... n -1). Незалежно від номера енергетичного рівня, кожному значенню орбітального квантового числа відповідає орбіталь особливої ​​форми. "Набір" таких орбіталей з однаковими значеннями головного квантового числа називається енергетичним рівнем.

Магнітне квантове число – m _l – визначає орієнтацію орбіталі в просторі щодо зовнішнього магнітного або електричного поля. Магнітне квантове число приймає будь-які цілочисельні значення від -l до + l, включаючи 0. Це означає, що для кожної форми орбіталі існує 2l +1 енергетично рівноцінних орієнтацій у просторі - орбіталей.

Для конкретнішого пояснення квантових чисел – дивись завдання 30.

Читайте також:

1. Алкени – вуглеводні, в молекулах яких є один подвійний зв’язок між атомами вуглецю . Алкені називають також олефінами або етиленовими вуглеводнями.
2. Атомарний рівень будови речовини
3. Багатоманітність і взаємодія культур
4. Будова атомів та хімічний зв’язок між атомами визначають будову сполук, а отже і їх фізичні та хімічні властивості.
5. В чому полягає явище тунелювання через потенціальний бар’єр, наведіть приклади.
6. Визначення і приклади
7. Деякі приклади застосування ППП
8. Електронна будова атома
9. Загальне формулювання і приклади задач лінійного програмування
10. Конст-правовий звичай як джерело конст права в ЗК,поняття та ознаки,приклади.
11. Короткі дані про будову атома
12. Механізм утворення ковалентного зв'язку за рахунок не-поділеної пари електронів одного атома та вільної орбіталі іншого називається донорно-акцепторним.

Переглядів: 3818