ЛЕКЦІЯ № 1

Неметалл. В природе очень рассеян, добывается из зол некоторых углей, отходов коксохимического производства. По своим свойствам похож на кремний, но отличается меньшим значеием ЭО, т.е. более металлическими свойствами. Не образует простых ионов (±4). В своих соединениях имеет степени окисления (+2), (+4) и очень редко (-4).

Германий устойчив к действию кислорода воздуха при обычных температурах, но с хлором и фтором начинает взаимодействовать уже на холоду.

Ge + O₂ = GeO₂, t ~ 600⁰C

Ge + 2Cl₂ = GeCl₄ } легко летучие жидкости. Нагревание ускоряет реакции.

Ge + 2F₂ = GeF₄ }

В отличие от кремния взаимодействует с концентрированными кислотами:

Ge + 2H₂SO₄ = GeO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

Ge + 4HNO₃ = GeO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Со щелочами германий взаимодействует в присутствии окислителя – пероксида водорода:

Ge + 2NaOH + 2H₂O₂ = Na₂GeO₃ + 3H₂O

^{германат натрия – растворимая соль}

Оксиды и гидроксиды.

GeO₂ и GeO – нерастворимы в воде, по характеру амфотерные. Но у GeO₂преобладают кислотные свойства, а у GeO – основные, поэтому их гидраты могут быть записаны как GeO₂×H₂OºH₂GeO₃ и GeO×H₂OºGe(OH)₂, отсюда и реакции:

GeO₂ + 2KOH = K₂GeO₃ + 2H₂O и GeO + 2HCl = GeCl₂ + H₂O

Соединения германия (П) крайне неустойчивы, являются сильными восстановителями.

Примерная схема получения чистого германия.

Золу, содержащую следы оксидов германия, обрабатывают при нагревании концентрированной НС1 и С1₂. При этом отгоняют хлорид германия вместе с летучими хлоридами других элементов.

Зола (GeO, GeO₂) + HCl +Cl₂ ---t---® GeCl₄

GeCl₄ + 3H₂O = GeO₂×H₂O¯ + 4HCl

GeO₂×H₂O ---t---® GeO₂ + H₂O

GeO₂ + 2H₂ –t---® Ge (аморфный) + 2H₂O

Полученный германий отправляют на переочистку.

ОПОРНИЙ КОНСПЕКТ ЛЕКЦІЙ

для студентів денної та заочної форм навчання

галузі знань 0305 «Економіка та підприємництво»

напрямів підготовки 6.030508 «Фінанси і кредит»,

6.030509 «Облік і аудит», 6.030503 «Міжнародна економіка»,

6.030508 «Фінанси і кредит» скорочений термін навчання

освітньо-кваліфікаційного рівня «Бакалавр»

Укладач: викладач Панфілова Я.О.

Розглянуто та ухвалено

на засіданні кафедри

Протокол від 26.09.2013 № 2

Харків

2013 рік

ЗМІСТ

ЛЕКЦІЯ 1. Тема 1. Категорійно-понятійний апарат з безпеки життєдіяльності таксономія небезпек. Ризик як кількісна оцінка небезпек
ЛЕКЦІЯ 2. Тема 2. Застосування ризик орієнтованого підходу для побудови імовірнісних структурно-логічних моделей та розвитку надзвичайних ситуацій (НС)
ЛЕКЦІЯ 3 Тема 3. Природні загрози та характер їхніх проявів і дій на людей, тварин, рослини, об’єкти економіки
ЛЕКЦІЯ 4. Тема 3. Техногенні небезпеки та їхні наслідки
ЛЕКЦІЯ 5 Тема 4. Техногенні небезпеки та їхні наслідки
ЛЕКЦІЯ 6. Тема 5. Соціально-політичні небезпеки, їхні види та характеристики. Соціальні та психологічні фактори ризику. Поведінкові реакції населення у НС
ЛЕКЦІЯ 7. Тема 5. Соціально-політичні небезпеки, їхні види та характеристики. Соціальні та психологічні фактори ризику. Поведінкові реакції населення у НС
ЛЕКЦІЯ 8. Тема 6. Менеджмент безпеки, правове забезпечення та організаційно-функціональна структура захисту населення та АТО (адміністративно-територіальних одиниць) у НС
ЛЕКЦІЯ 9. Тема 7. Управління силами та засобами ОГ (об’єктів господарювання) під час НС

ЛЕКЦІЯ № 1

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
СЛОВАРИ, УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ ПОСОБИЯ, ПРАКТИКУМЫ	\|	Предисловие. Почему надо изучать философию?

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.003 сек.