• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Електрохімічна корозія – це руйнування металу, що знаходиться в контакті з іншими металами та електролітом або водою з виникненням у системі електричного струму.

Електрохімічна корозіявідбувається під дією розчинів електролітів. У цьому випадку поряд з хімічними процесами (відщеплення електронів) відбуваються й електричні (перенесення електронів від однієї ділянки до іншої). Цей вид корозії відбувається при зануренні металевих виробів у водні розчини, морську воду, грунт з ґрунтовими водами, при конденсації на металі вологи із атмосфери. Отже, електрохімічна корозія має багато різновидів. Основними з них є: атмосферна корозія, що виникає на поверхні металу під дією сконденсованої вологи; ґрунтова корозія, виникає при контактуванні металів з ґрунтовими водами; морська корозія, виникає при контакті металу з морською водою.

Чисті метали (крім активних) при контакті з електролітом або водою практично не кородують. Корозія розвивається, якщо метали містять домішки, які є менш активними, ніж метал, наприклад, вуглець у сталі (залізі). При контакті такого заліза з електролітом (електропровідним середовищем) на різних ділянках виникають різні потенціали, що приводить до утворення багатьох коротко замкнутих мікрогальванічних елементів. Роль аноду виконують зерна самого металу (заліза), а катоду – менш активні домішки.

Електрод, від якого по металевому провіднику відходять електрони, вважають анодом, незалежно від того, є система гальванічним елементом чи електролізером. Електрод, до якого надходять електрони, вважають катодом.

Під час електрохімічної корозії поряд з хімічними процесами (відщеплення електронів) відбуваються й електричні (перенесення електронів від однієї ділянки до іншої). При цьому в результаті взаємодії металу з молекулами води з корозійного середовища на ньому відбуваються два прцеси: окиснення металу Ме (анодний процес):

Ме - nе‾ → Meⁿ⁺

і відновлення окисників – компонентів середовища (катодний процес).

Електрони переміщуються до катоду (менш активного металу або домішок) і викликають реакції відновлення, наприклад, у випадку кислого середовища:

2Н⁺ +2е‾ → Н₂;

при наявності кисню у водному середовищі:

О₂ + 2Н₂О + 4е‾ → 4ОН‾.

Ділянки поверхні металу, на яких відбуваються процеси окиснення і відновлення, називають відповідно катодними і анодними.

Продукт корозії заліза – бура іржа – це суміш гідроксидів феруму(ІІ) і феруму (ІІІ), продуктів їх розкладу і взаємодії з вуглекислим газом та іншими речовинами з навколишнього середовища.

Електрохімічна корозія протікає тим інтенсивніше, чим більша різниця окисно-відновних потенціалів металів, що знаходяться в гальванічній парі, більш агресивне середовище, більша концентрація окисника в розчині електроліту і вища температура.

Читайте також:

1. D – моделювання в графічній системі КОМПАС
2. А) оптимальне значення величини зварювального струму; б) підвищене значення величини зварювального струму; в) низьке значення величини зварювального струму.
3. Автоматичне розвантаження по струму.
4. Аграрні відносини, їх специфіка та місце в економічній системі
5. Адаптаційні зміни в кістковій системі спортсменів
6. Адресація в системі ЕП НБУ.
7. Акти Конституційного суду України в системі національного законодавства.
8. Акти Конституційного Суду України в системі національного законодавства.
9. Акціонерна власність в економічній системі
10. Алгоритми арифметичних операцій над цілими невід’ємними числами у десятковій системі числення.
11. Аналіз посередників в системі розподільчої політики
12. Аналогія - спосіб отримання знань про предмети та явища на основі їхньої подібності з іншими.

Переглядів: 920