• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Для гетерогенних реакцій швидкіть прямопропорційна площі поверхні реагуючих речовин.

Цим пояснюються пірофорні властивості деяких матеріалів. Так, в дуже подрібненому (високодисперсному) стані здатні самоспалахувати залізо, нікель, цукор. Це слід враховувати на цукропереробних підприємствах та млинах.

Вплив тиску

При підвищенні тиску в системі, згідно з відомим законом Бойля-Маріотта, відбувається зменшення загального об’єму:

P₁V₁ = P₂V₂

і прямо пропорційно зростає концентрація реагуючих речовин. Тому для хімічної реакції:

N_2(г) + 3Н_2(г) = 2NH_{3 (г )}

можна записати кінетичне рівняння -

ύ = К∙Р_N2 • Р³_H2,

де Р_N2 і Р_H2 - парціальні тиски газів.

Концентрація реагуючих речовин

Цей фактор є одним з основних, що визначає швидкість хімічних реакцій. Це пояснюється тим, що для взаємодії між молекулами необхідно, щоб вони зіткнулися, тому чим вища концентрація реагуючих речовин, тим більше молекул знаходиться в одиниці об’єму і тим частіше вони стикатимуться одна з одною. Кількість зіткнень частинок цієї речовини із частинками іншого реагенту збільшується, і швидкість реакції зростає.

Залежність швидкості простих хімічних реакцій від концентрації була відкрита у 1867 році К.М.Гульдбергом і П.Вааге і має назву закон діючих мас, за яким:

Швидкість хімічної реакції пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин, що беруться в степені, який дорівнює стехіометричному коефіцієнту, що стоїть перед формулою речовини в рівнянні реакції.

Н_{2 (г)} + Сl_2(г) = 2НСl_(г) ύ = К • C_Н2г • С_{Сl (г)}

N_2(г) + 3 Н_2(г) = 2NH_{3 (г )} ύ = КC_Nг • C³_H2

Fe _(т) + 3Сl _2(г) = 2 FeСl_3(т) ύ= К • C³_{Сl2 (г)}

С _(т) + О_{2 (г)} = СО_2(г) ύ = К • C_О2

В загальному вигляді формула швидкості реакції між речовинами А і В записується у вигляді:

ύ = К∙Сⁿ_А∙ С^m_В (4.2)

де С_А і С_В- концентрації речовин А і В;

n і m –стехіометричні коефіцієнти;

К– коефіцієнт пропорційності, що називається константою швидкості. Якщо прийняти С_А = С_В = 1, то ύ = К.

Константа швидкості реакції чисельно дорівнює швидкості реакції при концентраціях реагуючих речовин, що дорівнюють 1моль/л.

Константа швидкості визначається природою реагуючих речовин і залежить від температури і каталізатора, але не залежить від концентрації реагуючих речовин. Рівняння (4.2) називається кінетичним рівнянням. Тверді речовини до кінетичного рівняння не входять.

По мірі протікання хімічних реакцій швидкість їх зменшується, бо вихідні речовини витрачаються і їх концентрація знижується. А константа швидкості незалежно від зміни концентрації залишається постійною: К(С)=const.

Читайте також:

1. II. За зміною ступенів окиснення елементів, які входять до складу реагуючих речовин
2. L2.T4. Транспортування рідких, твердих та газоподібних речовин.
3. А. Визначення розмірів і площі зони хімічного зараження.
4. Аваріїз витоком сильнодіючих отруйних речовин.
5. АВТОМАТИЗАЦІЯ РЕАКЦІЙНОГО ВУЗЛА
6. Активний транспорт речовин. Дослід Уссінга
7. Алгоритм розрахунку температури поверхні чипу ІМС процесора
8. Біомаса - Кількість живої речовини на одиниці площі чи об'єму місцеперебування в момент спостереження. Визначається сумою біомаси усіх популяцій, що населяють дану екосистему.
9. Будова та реакційна здатність
10. В'язкості і тиску повітря від профілю тіла, стану його поверхні і положення тіла в повітряному потоці.
11. Великої питомої поверхні пилинок (відношення площі поверхні до їх
12. Взаємодія лікарських речовин. Комбіновані ліки

Переглядів: 638