• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

ХАРАКТЕРИСТИКА ДРУГОЇ АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ КАТІОНІВ

До другої аналітичної групи катіонів відносяться іони Pb^2+, Hg⁺, Ag⁺. Солі цих катіонів майже всі погано розчиняються у воді. Добре розчиняються тільки нітрати катіонів цієї групи, а також ацетат срібла і свинцю. Катіони Pb^2+, Hg⁺, Ag⁺. безбарвні.

Гідроксиди срібла та ртуті (I) є нестійкими сполуками і в момент утворення розпадаються на відповідний оксид і воду. Гідроксид свинцю Рb(ОН)₂ є важко розчинним слабким електролітом і має амфотерні властивості, тобто при дисоціації утворюють одночасно і іони водню Н⁺, і гідроксид-іони ОН^-:

Pb²⁺ + 2OH^-↔ Pb(OH)₂ + 2H₂O ↔ 2H⁺ + [Рb (ОН)₄]^2-

При дисоціації гідроксиду свинцю (II) за типом кислоти утворюється комплексний іон [Рb(ОН)₄]^2-. Цим і пояснюється взаємодія амфотерних гідроксидів з кислотами і лугами. При додаванні до гідроксиду свинцю (II) кислоти зростає концентрація іонів водню. Згідно з правилом Ле-Шательє, дисоціація Pb(OH)₂ по типу кислоти пригнічується, а за типом основи посилюється. У результаті осад Pb(OH)₂ розчиняється і утворюється сіль, в якій свинець є катіоном:

Pb(OH)₂ + 2HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + 2Н₂O.

При додаванні до гідроксиду свинцю (II) лугу зростає концентрація іонів ОН^-. Рівновага в системі знову порушується, але тепер переважає дисоціація Рb(ОН)₂ по типу кислоти. Тоді реакція взаємодії з лугом проходить з утворенням комплексної солі:

Н₂[Рb(ОН)₄] + 2NaOH = Na₂[Pb(ОН)₄] + 2Н₂O

або

Рb(ОН)₂ + 2NaOH = Na₂ [Рb(ОН)₄]

Солі катіонів другої групи піддаються гідролізу і їх розчини мають кислу реакцію. Іони Pb²⁺, Ag⁺ і Hg₂²⁺ здатні утворювати комплексні сполуки. Катіон Ag ⁺ утворює комплексні іони з аміаком, CN^-, SO₃^2- та ін. Завдяки цій здатності можна переводити в розчин солі срібла (AgCl, AgBr тощо) у вигляді розчинних комплексних солей, що широко застосовується в якісному аналізі.

Груповим реактивом для другої аналітичної групи є розбавлена хлоридна кислота або її розчинні у воді солі. При дії групового реактиву утворюються білі сирнисті осади PbCl₂, AgCl, Hg₂Cl₂, причому іони Рb²⁺ повністю не осаджуються. Всі розчинні сполуки свинцю і ртуті отруйні. Сполуки катіонів другої групи знаходять широке застосування в медицині і фармації. Іони срібла в дуже низькій концентрації стерилізують воду і пригнічують розвиток бактерій. Нітрат срібла використовують при лікуванні захворювань очей. Колларгол (колоїдне срібло) застосовують для промивання гнійних ран, сечового міхура і при гнійних кон'юнктивітах. Протаргол - препарат срібла - застосовують як в'яжучий засіб для змащування слизових оболонок верхніх дихальних шляхів. Основний ацетат свинцю (II) застосовується для примочок і компресів, оксид свинцю (II) РbО - для виготовлення свинцевого пластиру.

Читайте також:

1. CMM. Групи ключових процесів
2. I група катіонів
3. I. Загальна характеристика політичної та правової думки античної Греції.
4. II група катіонів
5. II. ВИРОБНИЧА ХАРАКТЕРИСТИКА ПРОФЕСІЇ
6. II. Морфофункціональна характеристика відділів головного мозку
7. IV група катіонів
8. V група катіонів
9. VI група катіонів
10. Аварії на хімічно-небезпечних об’єктах та характеристика зон хімічного зараження.
11. Автобіографія. Резюме. Характеристика. Рекомендаційний лист
12. Автокореляційна характеристика системи

Переглядів: 3736