Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



II група катіонів

Характерні реакції катіонів Ag+

 

1. Реактив НCl, KCl.

З аніонами Cl¯ катіони Ag+ утворюють відповідно білий аморфний осад хлориду срібла AgCl. До 2 капель розчину AgNO3 додають 2 краплі розведеної НСl. До розчину з осадом додають 5 капель концентрованого розчину аміаку і збовтують до розчинення, потім ще додають 6 капель концентрованої азотної кислоти:

 

AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl

 

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = 2NH4NO3 + AgCl

 

2. Реактив KJ.

З аніонами J¯ катіони Ag+ утворюють жовтий аморфний осад йодиду срібла AgJ.

Напишіть рівняння реакції.

 

3. Реактив хромат калію K2CrO4.

Хромат іони CrO42- утворюють з катіонами Ag+ осад цегляного кольору Ag2CrO4, розчинний в HNO3 та NH4OH .

Тому реакцію можна проводити в нейтральному або слабо лужному середовищі. Беруть в пробірку 2-3 краплі розчину

AgNO3 і добавляють 3-4 краплі дистильованої води і 1-2 краплі розчину K2CrO4.

Напишіть рівняння реакції.

 

Характерні реакції катіонів Hg22+

 

1. Реактив NH4OH.

При дії на хлорид ртуті утворюється чорний осад , за рахунок виділення металічної ртуті:

Hg

Hg2Cl2 + NH4OH →[Hg2NH2 Cl] [HgNH2]Cl

 

2. Реактив КІ.

З розчином КІ катіони Hg22+ утворюють осад брудно-зеленого кольору:

 

Hg22+ + 2І → Hg2I2

 

3. Реактив К2CrO4 .

Іони CrO4 2 , при нагріванні, утворюють з Hg22+ осад червоно-бурого кольору:

 

Hg22+ + CrO42‾ = Hg2CrO4

 

Осад нерозчинний в лугах і розведеній CH3COOH, а розчинний в концентрованій HNO3.

 

Характерні реакції катіонів Pb2+

 

1. Реактив КІ.

З аніонами І‾ утворюють яскраво-жовтий осад PbI2 .

 

Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3

 

Pb2++ 2I = PbI2

 

До 2 капель розчину Pb(NO3)2 додають 2 краплі розчину KI . До отриманого розчину додають 0,5 мл води і 3-4 краплі розведеної CH3COOH, нагрівають 2 хвилини, а потім охолоджують під холодною водою, з’являються золоті краплинки . (Реакція "золотого дощу").

 

2. Реактив H2SO4.

Іони SO42+ осаджують катіони Pb2+ у вигляді білого кристалічного осаду. Напишіть рівняння реакції. Осад розчиняється при нагріванні в лугах:

 

PbSO4 + 4KOH = K2[Pb(OH)4] + K2SO4

 

3. Реактив К2CrO4 .

З аніонами CrO42− утворюють осад жовтого кольору PbCrO4 , який не розчиняється в оцтовій кислоті , але розчиняється в лугах та азотній кислоті.

 

Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4↓ + 2KNO3

 

Pb2+ + CrO42− = PbCrO4

 

Хід аналізу катіонів ІІ групи.

 

До досліджуваного розчину (2-3 мл) додають рівний об’єм спирту або ацетону для зниження розчинності PbCl2 та 2 н розчин хлороводневої кислоти. Осад хлоридів, який утворився, відфільтровують. У фільтраті роблять пробу на повноту осадження катіонів ІІ групи, додаючи до нього ще 1-2 краплі хлороводневої кислоти. Відсутність помутніння в пробі означає, що катіони ІІ групи осаджені повністю.

Осад хлоридів, не знімаючи з фільтра, промивають невеликими порціями (1-2 мл) гарячої води. Хлорид свинцю при цьому розчиняється і переходить в промивні води, де його відкривають реакцією з КІ. Якщо катіони Pb2+ відкриті, то осад промивають водою до повного усунення із нього PbCl2.

Після цього осад, який залишився на фільтрі, обробляють невеликою кількістю (1-2 мл) розчину NH4OH. Почорніння осаду при цьому є ознакою наявності в ньому катіонів ртуті Hg22+. В одержаному аміачному розчині відкривають катіони Ag+. Для цього розчин підкислюють розведеною азотною кислотою для розрушення аміачного комплексу [Ag(NH3)2]Cl , якщо він є в розчині. Помутніння розчину при підкисленні означає випадання осаду AgCl, тобто наявність в розчині катіонів Ag+.

 

Контрольні запитання

 

1. Які катіони відносяться до II аналітичної групи ? Назвати групові реактиви.

2. Чому до суміші катіонів II групи спочатку приливають розчин HCl, а потім NH3?

3. За допомогою яких реакцій можна відкривати Ag+ ?

4. На чому базується відділення Pb2+ від Ag+, Hg22+?

5. Як відкрити Pb2+ ?

6. Чому при дії NH4OH на суміш AgCl і Hg2Cl2 відбувається почорніння осаду? Що переходить при цьому в розчин ?

7. За допомогою яких реакцій можна відкрити іон Hg22+?

8. Яку роль відіграє HNO3 при відкритті Ag+ ?

9. Який із катіонів II групи проявляє амфотерні властивості ?

10.Хід аналізу: а) Pb2+ і Ag+ ;

б) Pb2+ і Hg22+;

в) Ag+ і Hg22+

 


Читайте також:

  1. I Група інвалідності
  2. I група катіонів
  3. IV група катіонів
  4. IV група- показники надійності підприємства
  5. V група катіонів
  6. VI група катіонів
  7. А група
  8. А група
  9. Види документів за ознаками класифікації та групами
  10. Група 3
  11. Група 4




Переглядів: 1691

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
ХАРАКТЕРИСТИКА ДРУГОЇ АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ КАТІОНІВ | ХАРАКТЕРИСТИКА ТРЕТЬОЇ АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ КАТІОНІВ

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

  

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.016 сек.