МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів
Контакти
Тлумачний словник Авто Автоматизація Архітектура Астрономія Аудит Біологія Будівництво Бухгалтерія Винахідництво Виробництво Військова справа Генетика Географія Геологія Господарство Держава Дім Екологія Економетрика Економіка Електроніка Журналістика та ЗМІ Зв'язок Іноземні мови Інформатика Історія Комп'ютери Креслення Кулінарія Культура Лексикологія Література Логіка Маркетинг Математика Машинобудування Медицина Менеджмент Метали і Зварювання Механіка Мистецтво Музика Населення Освіта Охорона безпеки життя Охорона Праці Педагогіка Політика Право Програмування Промисловість Психологія Радіо Регилия Соціологія Спорт Стандартизація Технології Торгівля Туризм Фізика Фізіологія Філософія Фінанси Хімія Юриспунденкция |
|
|||||||
VI група катіонів
Прилади та реактиви: пробірки, лійки, фільтри, електроплитки, водяні бані, лакмусовий або універсальний індикаторний папір, фарфорові чашки, аміловий або ізоаміловий спирт, гліцерин, тіомочевина. Розчини : амонію гідроксид (конц., 2н), диметилгліоксиму (реактив Чугаєва), міді нітрат або сульфат(0,5н), калію гексаціаноферат (II) (0,5 н), нікель нітрат (0,5 н), перекису водню (3 %), амонію роданід або калію роданід (насичений), кобальту нітрат або хлорид (0,5 н), азотної кислоти ( 2н ), сірчаної кислоти (2 н), кадмію нітрат або хлорид) (0,5 н), олова хлорид (0,5 н), калію йодид (0,5 н), сірководневої води, ртуті (II) нітрат (0,2 н).
Характерні реакції катіонів Сu2+ 1. Реактив гідроксид амонію. Загально аналітична реакція з надлишком амонію є характерною на катіони Cu2+ внаслідок утворення аміакату міді [Cu(NH3)4] 2+ яскравого синього кольору Аміакати Ni2+, Co2+, Cd2+, Hg2+, які утворюються, безбарвні або мають невиразне забарвлення і не заважають відкриттю катіонів міді. 2. Реактив гексаціаноферрат (ІІ) калію K4[Fe(CN)]6 . З гексаціаноферратом (ІІ) калію катіони Сu2+ утворюють червоно-бурий осад Сu2[Fe(CN)6] , який не розчиняється в розбавлених кислотах, але розкладається в лужному середовищі з виділенням осаду Cu(OH)2 , тому реакцію треба проводити в кислому або нейтральному середовищі. Напишіть рівняння реакції.
Характерні реакції катіонів Ni2+ 1. Реактив диметилгліоксим (реактив Чугаева). Диметилгліоксим в аміачному середовищі утворює з катіонами Ni2+ яскраво-рожевий осад комплексної солі:
NiSO4 + 2C4H8N2O2 + 2NH4OH → Ni(C4H7N2O2)2↓+ (NH4)2SO4 + 2H2O
Осад диметилгліоксиму нікелю розчинний в сильних лугах і кислотах. Цій реакції заважають катіони Сu2+, які в аміачному середовищі утворюють яскраво-синій аміакат міді, який маскує колір диметилгліоксиму нікелю. Із катіонів інших груп заважають катіони Fe2+, які утворюють з диметилгліоксимом червоне забарвлення. У зв’язку з цим дану реакцію зручніше проводити крапельним методом. До 2-3 капель досліджуваного розчину додають 2-3 краплі перекису водню (для окислення Fe2+, Fe3+), потім декілька капель концентрованого розчину NH4OH. Осад, який при цьому не розчинився, відфільтровують, каплю поміщають на фарфорову пластинку або чашку і додають до неї 1-2 краплі диметилгліоксиму.
Характерні реакції катіонів Со2+ 1. Реактив роданід калію або амонію. З надлишком роданід-іонів катіони кобальту утворюють розчинний комплекс яскраво-синього кольору. Реакція зворотня, тому необхідний надлишок реактиву:
Co2+ + 4CNS— ↔[Co(CNS)4]2-
Цей комплекс нестійкий у водному середовищі, більш стійкий в ефірі або спирті. В пробірку поміщають 3-4 краплі розчину солі кобальту, додають 0,5 мл амілового спирту з ефіром і 3-5 капель насиченого розчину NH4CNS або розчину КCNS. Вміст пробірки струшують і спостерігають колір органічного шару. Цій реакції заважають катіони Fe3+, які утворюють з іонами CNS— сполуки інтенсивного червоного кольору, які маскують колір комплексної сполуки іонів Co2+. Тому, якщо в розчині присутні іони Fe3+, спочатку присипають порошок фториду натрію, з яким іони Fe3+ утворюють безбарвний стійкий комплекс, а потім додають роданід амонію або калію.
2. Реактив Na2S2O3. З кристалічним Na2S2O3 катіони кобальту в спиртовому середовищі утворюють кристали CoS2O3 голубого кольору. При додаванні до солей кобальту деякої кількості гліцерину а потім концентрованого лугу в співвідношенні 1:2:1 спостерігається синьо-фіолетове забарвлення за рахунок утворення комплексної сполуки кобальту з гліцерином. При малих кількостях катіонів Co2+забарвлення голубе. Складіть рівняння реакцій.
Характерні реакції катіонів Cd2+
1. Реактив сульфід натрію, сірководнева вода. Катіони кадмію утворюють з сульфід-іонами жовтий осад CdS. Цій реакції заважають всі катіони VI групи, тому катіони Cd2+ повинні бути відокремлені від решти катіонів в ході аналізу. Для зв’язування решти іонів VI групи можна використати властивість катіонів Co2+ утворювати нестійкий безбарвний комплекс з тіомочевиною: CdCl2 + 2SCN2H4 → [Cd (SCN2H4)2]Cl2
Цей комплекс легко розкладається при дії сульфідних іонів, випадає осад CdS. Комплекси інших катіонів стійкі і сірководнем не розкладаються. В пробірку наливають 3-4 краплі розчину солі кадмію, додають 3-4 кристалики тіомочевини, перемішують, дають постояти 2-3 хвилини а потім додають 5-6 капель сірководневої води. Складіть рівняння реакції утворення сульфіду кадмію.
Характерні реакції катіонів Hg2+
1. Реактив KJ- йодид калію. Катіони Hg2+ з невеликою кількістю йодиду калію утворюють характерний червоно-оранжевий осад HgJ2, який розчинний в надлишку KJ:
Hg2+ + 2J-→ HgJ2↓ ; HgJ2 + 2KJ→ K2[HgJ4]
Беруть 4-5 капель розчину нітрату ртуті (ІІ), додають 1 каплю розчину KJ, або опускають в розчин паличку, змочену розчином KJ. В останньому випадку кругом палички утворюється яскраво-червона пляма HgJ2, яка швидко зникає. Цю ж реакцію можна проводити на фільтрувальному папері: наносять 1 каплю розчину KJ а потім каплю розчину солі ртуті (ІІ). Даній реакції заважають катіони Ag+, Pb2+, тому катіони Hg2+ можна відкривати після повного осадження катіонів ІІ і ІІІ груп.
2. Реактив SnCl2 – хлорид олова. При дії на розчин з катіонами Hg2+ (2-3 краплі) надлишком розчину хлориду олова (3-4краплі) утворюється спочатку білий осад Hg2Cl2, який потім чорніє внаслідок виділення вільної ртуті:
2Hg2+ + SnCl2→ Hg2Cl2 + Sn4+; HgCl2 + SnCl2 → Hg↓ + SnCl4
Інші катіони VI групи не заважають цій реакції.
Читайте також:
|
||||||||
|