• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Лабораторна робота 9

ХІМІЧНА РІВНОВАГА

[1, гл. 6, с. 184-200. 2,гл.7 с. 188-193. 3, с. 99-106.]

Завдання для домашньої підготовки

Оборотні реакції. Кінетична умова хімічної рівноваги. Константа рівноваги. 3міщення рівноваг. Принцип Лє-Шательє. Вплив концентрацій, тиску та температури на стан рівноваги. Термодинамічні фактори, що визначають рівновагу. Термодинамічна умова рівноваги.

Запитання та задачі

1. Виведіть вирази констант рівноваги реакцій а) Н2+ I2 2HI, DН>0;

б) 2NO + O2 2 NO2, DН < 0; в) 2NOCl 2 NO + Cl2, DH> 0.

Користуючись принципом Лє-Шательє, поясніть, у якому напрямку зміститься рівновага наведених реанцій при зменшенні тиску в системі;

зменшенні концентрації продуктів реакції; підвищенні температури. Чи зміняться при цьому значення констант рівноваги?

2. Наведіть вирази для Кста Крнаведених нижче процесів:

а) CO2+ C 2СО; б) ZnO + C Zn + СО; в) Н2О + С Н2+ СО.

В якому напрямку зміститься рівновага при додаванні в систему СО, С, зменшенні тиску?

3. Які знаки мають DН та DS для наведених далі оборотних реакцій? Що є умовою з погляду термодинаміки для стану рівноваги?

a) Fe + CО FeО + C (екзотермічна)

б) H2O + C CO + H2(ендотермічна)

в) CO2+ C 2CO (ендотермічна)

В який бік спрямовують ці реакції, ентрапійний та ентальпійний фактори ? Яка умова з погляду термодинаміки для стану рівноваги ?

Варіанти 1 1б 2а 3а

Завдань 2 1а 2в 3б

3 1в 2б 3в

Експериментальна частина

Вивчення зміщення хімічної рівноваги

У пробірку внесіть по 3-5 крапель розчинів FeCl3та KNCS. Одержаний розчин розведіть водою до світло-червоного кольору і розлийте у чотири пробірки. У першу пробірку додайте краплю розчину FeCl3у другу - краплю розчину KNСS, у третю внесіть трохи кристалічного КС1. Порівняйте інтенсивність забарвлення розчинів у цих пробірках з кольором вихідного розчину (еталон - четверта пробірка). 3робіть висновок про вплив зміни концентрацій вихідних речовин та продуктів реакції на стан хімічної рівноваги в системі: FeCl3 + 3KNCS Fe(NCS)3 + 3KCI

Читайте також:

1. II. Будова доменної печі (ДП) і її робота
2. II. Самостійна робота студентів.
3. IV. ВИХОВНА РОБОТА В КЛАСІ
4. IV. ІНДИВІДУАЛЬНА РОБОТА СТУДЕНТІВ.
5. IV. Науково-дослідницька робота.
6. IV. Практична робота.
7. IV. Робота над темою уроку
8. Qорганізаційне середовище, в якому виконується робота
9. V. Робота з підручником
10. V. Робота з підручником. с. 59-60
11. V. Робота з програмою «Виконавець Восьминіжка»
12. V. Робота з програмою «Виконавець Садівник».

Переглядів: 498