Експериментальна частина

1. Іонізуюча дія води

Налийте у суху пробірку 1 мл спиртового розчину хлориду кобальту, додайте 3 - 5 мл води. Поясніть зміну забарвлення розчину.

2. Вплив однойменного іона на дисоціацію слабкого електроліту

Налийте в пробірку 2 мл води, додайте 2 - 3 краплі розчину аміаку та 1-2 краплі розчину фенолфталеіну. Розлийте розчин на дві частини і до однієї з них додайте кристалічний хлорид амонію. Як та чому змінюється забарвлення розчину?

3. Іонні реакції

Налийте в пробірки по 2 мл розчинів сірчаної кислоти, сульфату натрію та сульфату алюмінію і додайте в кожну такий же об'єм розчину хлориду барію. Чи однаково проходять реакції, чому?

4. 3іставлення сили електролітів

На гранули цинку подійте розчинами оцтової та соляної кислот однакової концентрації ( С = 2 моль/л). Порівняйте швидкості реакцій, поясніть, чому вони відрізняються.

Лабораторна робота 13

ДИСОЦІАЦІЯ ВОДИ, рН. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ

[1, гл. 8. с.257-263. 2, гл. 8. с. 218-223. 3, с. 136-142.]

Завдання для домашньої підготовки

Дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник ( рН ) та його значения в нейтральному, кислому та лужному середовищах. Гідроліз солей. Ступінь гідролізу.

Запитання та задачі

1. Що таке іонний добуток води, як він пов’язаний з константою її дисоціації? Як змінюється його значення із зміною температури ?

2. Поясніть, які значення має рН в: а) нейтральному середовищі;

б) кислому середовищі; в) лужному середовищі.

3. Знайти значення рН розчинів електролітів (a =1):

а) гідроксид кальцію, С = 5×10-3моль/л; б) соляна кислота С = 0,1 моль/л ;

в) сірчана кислота, С = 5×10-4 моль/л; г)гідроксид натрію С = 0,1 моль/л ;

д) гідроксид калію, С = 1×10-3 моль/л; е)азотна кислота С = 0,1 моль/л.

4. Яка концентрація соляної кислоти або їдкого натру в розчині, якщо рН його становить: а) 12; б) 10; в) 9; г) 3; д) 2; е) 5.

5. Напишіть в іонній та молекулярній формах рівняння реакцій гідролізу: а) сульфіду натрію; б) фосфату калію; в) сульфіту натрію; г) нітрату міді;

д) хлориду заліза (ІІІ); е) хлориду алюмінію; ж) ацетату амонію.

6. Для наведених нижче солей напишіть рівняння реакцій 1-го ступіня гідролізу в іонній формі та пояснять, як і чому зміщується рівновага гідролізу при нагріванні, розведенні розчину, додаванні лугу: а) карбонат натрію:

б) гіпохлорит натрію; в) сульфід калію.

Варіанти 1 l 3a, б 4в, е 5а, д, ж 6а

завдань 2 2а 3д, е 4а, д 5в, е, ж 6в

3 2б 3в,г 4б, г 5б, г, ж 6б

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Експериментальна частина.	\|	Експериментальна частина

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.001 сек.