• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Експериментальна частина

1. Мідно-цинковий гальванічний елемент

Налийте у скляний стакан 50 мл розчину сульфату міді (С(CuSO4) = 1моль/л) і занурте в ньго мідну пластинку, у керамічний стакан – стільки ж розчину

сульфату цинку ( C(Zn SO4) = 1 моль/л ) і помістіть у нього цинкову пластинку. Керамічний стакан обережно опустіть у скляний. Виміряйте вольтметром різницю потенціалів та порівняйте її з теоретичною ЕРС. Складіть

електрохімічну схему гальванічного елементу та наведіть рівняння реакцій, що відбуваються на електродах при його роботі.

2. Електроліз водного розчину йодиду калію

Налийте в електролізер розчин йодиду калію, додайте 2-3 краплі фенолфталеїну. Опустіть у розчин електроди з вуглецю та підключіть ix до джерела постійного струму. Поясніть, чому змінюється забарвлення розчину біля електродів. Складіть рівняння реакцій, що відбуваються на електродах.

3. Електроліз водного розчину сульфату міді

а) Налийте в скляний стакан розчин сульфату міді і опустіть у нього графітові електроди. Підключіть їx до джерела сталого струму. Простежте за змінами, що відбуваються на електродах. 3апишіть рівняння реакцій, які пояснюють ці зміни.

б) Поміняйте полюси електродів. Підключіть до того ж джерела струму. Простежте за зміною стану електродів. Складіть рівняння реакцій, що відбуваються на електродах у цьому випадку.

Лабораторна робота 15

ВОДЕНЬ, КИСЕНЬ

[1. гл. 7, с. 205-208: 211-212: гл. 11, с. 342-350: гл. 13. с. 374-380. 2. гл. 10, с. 245-250; гл. 16, с. 321-323: 325. 4, с. 3-13].

Завдання для домашньої підготовки

Водень. Особливості його розміщення в періодичній системі, будова атома, ступені окислення. Добування водню, його властивості. Атомарний водень. Типи бінарних сполук елементів з воднем.

Кисень. Будова атома, ступені окислення. Способи добування. Фізичні та хімічні властивості. Кисень як окислювач. Застосування кисню. Озон, його добування, властивості.

Типи сполук елементів з киснем: оксиди, пероксиди. Пероксид водню. Будова молекули, кислотні та окислювально-відновні властивості.

Вода. Будова молекули, фізичні та хімічні властивості.

Складіть рівняння реакцій:

1. Zn + H+ = 9. KMnO4=

2. С + H2O = 10. KІ + О3+ H2SO4=

3. СН4+ Н2O = 11. BaO2+ H2SO4=

4. H2+ O2= 12. Н2O2(дисоціація) =

5. Н2+ CO = 13. H2O2+ Ва(ОН)2=

6. H2+ Na = 14. H2O2(розклад) =

7. NaH + Н2О = 15. H2O2+ KІ + H2SO4=

8. КClO3= 16. H2O2+ Cl2=

В окислювально-відновних реакціях знайдіть, які елементи змінюють ступінь окислення, вкажіть окислювач, відновник, тип реакції. а також кількості електронів, що беруть участь у процесі. Розставте коефіціенти за поданим нижче зразком, основні коефіціенти підкресліть.

2 H20 + O20 2H2+1О-2

1e×2 2e×2

відновник окисник

Читайте також:

1. I. Вступна частина
2. II Основна частина
3. II Основна частина
4. II Основна частина
5. II частина
6. II частина.
7. II. Основна частина
8. II. Основна частина
9. II. Основна частина ЗАНЯТТЯ
10. III Заключна частина
11. III Заключна частина
12. III Заключна частина

Переглядів: 401