Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Контакти
 


Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция






Титрування замісника (непряме титрування).

Основні методики титрування

Методи титриметричного аналізу

В титриметричному аналізі використовують різноманітні реакції. В залежності від того, яка реакція лежить в основі титрування, розрізняють наступні методи титриметричного аналізу:

1.Кислотно-основні методи, в основі яких лежить реакція нейтралізації:

Н++ОН- →Н2О;

Цим методом визначають кількість кислот, основ, а також деяких солей.

2.Метод окиснення-відновлення (оксидиметрії). Ці методи базуються на реакціях окиснення-відновлення. За допомогою розчинів окисники визначають вміст речовин, що є відновниками і навпаки.

3.Методи осадження і комплексоутворення, базуються на осадженні йонів у вигляді важкорозчинних сполук і на зв'язуванні йонів в малодисоційований комплекс.

 

1. Пряме титрування – найпростіша методика титрування, суть якої полягає в тому, що точний об’єм розчину аналізованої речовини титрують робочим розчином, причому аналізована речовина безпосередньо реагує з тирантом.

Прикладом прямого титрування є визначення вмісту хлоридної кислоти в розчині за допомогою робочого розчину натрій гідроксиду:

HCI + NaOH = NaCI + H2O.

2. Обернене титрування (титрування за залишком).Суть цієї методики полягає в тому, що до певного об’єму розчину аналізованої речовини доливають точний об’єм робочого розчину речовини А (основний робочий розчин), який беруть у надлишку. Надлишок речовини А, що не прореагував з аналізованою речовиною, відтитровують робочим розчином речовини А1 (допоміжний робочий розчин). Отже, для проведення визначення за методикою оберненого титрування потрібно мати два робочих розчини.

Наприклад, для визначення вмісту HCI у хлоридній кислоті до неї спочатку добавляють надлишок основного робочого розчину аргентум нітрату:

HCI + Ag NO3 + AgCI↓ + HNO3.

Після цього аргентум нітрат, що не прореагував, відтитровують допоміжним робочим розчином амоній тіоціанату:

Ag NO3 + NH4SCN = AgSCN↓ + NH4NO3.

За цією методикою до розчину аналізованої речовини В добавляють надлишок допоміжного реагенту, який в результаті реакції з досліджуваною речовиною утворює еквівалентну кількість нової сполуки В1, яку відтитровують робочим розчином речовини А. Іншими словами, замість безпосереднього титрування аналізованої речовини В титрують її замісник В1.

Наприклад, для встановлення вмісту калій дихромату методом йодометрії до аналізованої речовини добавляють надлишок розчину калій йодиду в кислотному середовищі. В результаті реакції виділяється еквівалентна кількість йоду за рівнянням:

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 4K2SO4 + 3I2.

Cr2O72- + 6I- +14H+ →2Cr3+ + 3I2 + 7H2O.

Йод, що виділився, відтитровують робочим розчином натрій тіосульфату:

I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6.

 


Читайте також:

  1. Амперометричне титрування
  2. Броматометрія, зворотне титрування, з йодометричним закінченням
  3. Вибір індикатора . Криві титрування
  4. Визначення кінця титрування
  5. Заміщення атому галогену іншими замісниками.
  6. Заміщення сульфогрупи гідроксильною групою і іншими замісниками
  7. Кислотно-основне титрування в неводних середовищах
  8. Криві титрування
  9. Метод кислотно-основного титрування
  10. Розрахунки в методі кислотно-основного титрування
  11. ТЕМА: МЕТОДИ КІЛЬКІСНОГО АНАЛІЗУ. ТИТРИМЕТРИЧНИЙ МЕТОД АНАЛІЗУ. МЕТОД КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРУВАННЯ.




Переглядів: 3030

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Визначення кінця титрування | Метод кислотно-основного титрування

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

 

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.005 сек.