• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Швидкість хімічних реакцій

Каталіз

Фактори, що впливають на швидкість реакції

Швидкість хімічних реакцій

Література

/1/ - Романова Н. В. Загальна та неорганічна хімія. – К.: Ірпінь, ВТФ

«Перун», 2002. – 480 с. (Розділ 6. § 6.1-6.5).

/2/ - Глинка Н. Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1987. – 704 с.

(Глава VІ. § 57-60).

Суть хімічних реакцій зводиться до розриву зв'язків у вихідних речовинах і виникнення нових зв'язків у продуктах реакції. При цьому загальне число атомів кожного елемента до і після реакції залишається сталим. Оскільки утворення зв'язків відбувається з виділенням, а розрив зв'язків – з поглинанням енергії, то хімічні реакції супроводжуються енергетичними ефектами. Очевидно, що коли зв'язки, які розриваються у вихідних речовинах, слабкіші, ніж ті, що утворюються в продуктах реакції, то енергія виділяється, і навпаки. Звичайно енергія виділяється і поглинається у формі теплоти.

Із швидкістю реакцій пов'язані уявлення про перетворення речовин, а також економічна ефективність їх добування у промислових масштабах. Учення про швидкість і механізми хімічних реакцій називається хімічною кінетикою.

Під швидкістю хімічної кінетики розуміють зміну концентрації однієї з реагуючих речовин за одиницю часу при незмінному об'ємі системи.

При цьому не має значення, про яку з речовин, що бере участь у реакції, йдеться: всі вони пов'язані між собою рівнянням реакції, і за зміною концентрації однієї з речовин можна судити про відносні зміни концентрацій всіх інших. Звичайно концентрацію виражають в моль/л, а час – в секундах або хвилинах. Якщо, наприклад, вихідна концентрація однієї з речовин, що взаємодіють, становила 1 моль/л, а через 4 с від початку реакції вона становить 0,6 моль/л, то середня швидкість реакції дорівнюватиме (1 – 0,6)/4 = 0,1 моль/(л ∙ с).

Розглянемо в загальному вигляді швидкість реакції, що відбувається за рівнянням

А + В = С + D. (1)

В міру витрачання речовини А швидкість реакції зменшується. Звідси випливає, що швидкість реакції можна визначити лише для деякого проміжку часу. Оскільки концентрація речовини А в момент часу t₁ вимірюється величиною С₁, а в момент t₂ – величиною С₂, то за проміжок часу ∆t = t₂ – t₁ зміна концентрації речовин становитиме ∆С = С₂ – С₁ звідки можна визначити середню швидкість реакції (v):

v¯ = – = .

Знак «мінус» проставляється тому, що незважаючи на зменшення концентрації речовини А і, отже, на від'ємне зна­чення різниці С₂ – С₁, швидкість реакції може бути тільки додатною величиною. Можна також стежити за зміною концентрації одного з продуктів реакції – речовин С або D; вона в ході реакції збільшуватиметься, і тому в правій частині рівняння потрібно ставити знак «плюс».

Оскільки швидкість реакції весь час змінюється, то в хімічній кінетиці розглядають тільки дійсну швидкість реакції v, тобто швидкість у даний момент часу.

Читайте також:

1. Vу -швидкість ударника
2. Будова атомів хімічних елементів.
3. Валентність — це здатність атомів одного елемента сполу­чатися з певним числом атомів інших елементів під час утворення хімічних сполук.
4. Видаток і середня швидкість ламінарного потоку.
5. Визначення опорних реакцій трьохшарнірної арки
6. Визначення реакцій балки
7. Визначення реакцій в’язей
8. Викривлення реакцій горя
9. Вимірювання інформації та швидкість її передачі
10. ВЛАСТИВОСТІ ХІМІЧНИХ СИНАПСIВ
11. Вплив геохімічних та геофізичних чинників біосфери на здоров’я людини
12. Вплив геохімічних чинників біосфери нa здоров'я людини

Переглядів: 736