МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||||||||||||
ТЕМА: МАКРОСКОПІЧНИЙ СТАНЛекція VII ПЛАН 1. Статистичний та термодинамiчний методи, макроскопiчнi параметри. 2. Основне рiвняння молекулярно-кiнетичної теорiї. Рiвняння стану iдеального газу. 3. Середня кiнетична енергiя молекул. Молекулярно-кiнетичний змiст температури. 4. Закон рiвномiрного розподiлу енергiї за ступенями вiльностi.
1. Статистична фiзика вивчає властивостi та агрегатнi стани макроскопiчних тiл залежно вiд їх будови й взаємодiї мiж їх частинками (атомами i молекулами) i параметрами їх теплового руху. Термодинамiка - це роздiл фiзики, який вивчає найбільш загальнi властивостi макросистем, якi знаходяться в рiвновазi, та процеси переходу мiж ними. У статистичнiй фiзицi використовується молекулярно-кiнетичний метод дослiджень. Вiн установлює закони протiкання рiзних процессiв у макротiлах на основi вивчення їх молекулярної структури і механiзму взаємодiї окремих молекул. Термодинамiка (термодинамiчний метод) - використовується для вивчення властивостей тiл без урахування їх внутрiшньої будови. Його основна мета - визначення стану термодинамiчної системи. Термодинамiчна система - це сукупнiсть макротiл, якi взаємодiють та обмiнюються енергiєю мiж собою і зовнiшнiм середовищем. Стан кожної термодинамiчної системи задається термодинамiчними параметрами. Термодинамiчнi параметри - це сукупнiсть фiзичних величин, якi характеризують властивостi термодинамiчної системи: P,V,T. Абсолютна температура - це величина, яка характеризує термодинамiчну рiвновагу системи. Термодинамiчний рiвноважний стан - це такий стан, при якому всi термодинамiчнi параметри не змiнюються з часом. Термодинамiчний процес - явище переходу системи iз одного термодинамiчного стану в iнший.
2. Найпростіший об'єкт дослідження у молекулярній фізиці - ідеальний газ. Iдеальний газ - це газ, молекули якого можна вважати матеріальними точками , та можна знехтувати взаємодiєю мiж його молекулами. Знайдемо рiвняння, яке б зв'язувало залежнiсть параметрiв стану газу з кiнетичною енергiєю поступалього руху його молекул. Із найбільш загальних мiркувань тиск визначається наслiдком ударiв молекул об стiнку посудини з деякою силою, величина якої невiдома. Однак ми можемо порахувати середню силу, яка дiє на стiнку посудини з боку усiх молекул газу.
Z l N Y O
Х
Маємо газ, який знаходиться у кубi з довжиною ребра l, кiлькiсть молекул N, уздовж кожної гранi рухається N1 молекул; зi швидкiстю . Сила дiї одної молекули на грань
а повна сила всiх N1-молекул на грань l дорiвнює:
Уведемо середню квадратичну швидкiсть поступального руху молекули газу:
Уведемо середню кiнетичну енергiю поступального руху однiєї молекули газу:
(*)
(1)
- основне рiвняння МКТ.
Тиск в ідеальному газовi дорiвнюї 2/3 добутку середньокiнетичної енергiї поступального руху молекули газу на концентрацiю молекул газу.
Це рівняння основне тому, що пов`язує макропараметри з мікрохарактеристиками газу (швидкість однієї молекули). Воно дає відповідь на питання, чому в газі є тиск. Тому, що молекули володіють кінетичною енергією, б’ють із силою на грані куба і зумовлюють тиск.
Тому рівняння Клапейрона-Менделєєва є звичайним наслідком основного рівняння молекулярної теорії.
3. Ми знайшли, що ; , де - об`єм одного моля газу; Nа - стала Авогадро; 6.023 1013 моль-1 - величина, яка показує кількість молекул, що знаходяться в одному молі газу.
(2)
Т є міроюпоступального руху молекул газу.
- стала Больцмана; К=1.38*10-23 Дж/К.
(3)
- кінетична енергія поступального руху однієї молекули. Порівнявши (3) і (*), будемо мати:
Другий варіант формули одержимо з урахуванням: та (4)
Цей вираз є одним із варіантів запису основного рівняння МКТ.
4. Молекули газу можна розглядати як систему матеріальних точок, які здійснюють як поступальний, так і обертальний рух. Кількість незалежних координат, які визначають положення молекул у просторі, називають кількістю ступенів вільності молекул. Одноатомний газ (аргон,...): i = 3 Двоатомний газ (NО,CО,H2): i = 5 Триатомний газ та багатоатомний: і = 6 (3 поступальних та 3 обертальних степенів вільності).
Для поступального руху молекул ми знайшли, що , а оскільки поступальному рухові завжди відповідає 3 степені вільності, то на кожний ступінь вільності припадає . У цьому і є зміст закону рівномірного розподілу енергії за степенями вільності:
Статистично, в середньому, на кожний ступінь вільності молекули припадає енергія
Воднорідному багатоатомному газі кожна молекула має і-ступенів вільності, тому кожна молекула володіє енергією:
(5)
Читайте також:
|
||||||||||||||||||
|