МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Кінетика зворотних реакцій першого порядкуІнших реакцій. Закону кінетики і проходить незалежно від То кожна з них підпорядковується основному Повне змінювання системи є сумою цих незалежних змінювань. Принцип незалежності не є абсолютно загальним, оскільки відомий вплив реакцій.
Найчастіше хімічні реакції не проходять до кінця, тобто еквімолярна суміш вихідних речовин не повністю перетворюється у кінцеві продукти реакції. У таких випадках реакція наближується до якогось рівноважного стану , який може бути заздалегідь обчислений на основі термодинамічних даних. Прикладами таких реакцій є утворення аміаку, йодоводню, багатьох окисно-відновних реакцій. Оборотність реакцій особливо помітна у тих випадках, коли константа рівноваги близька до 1. Якщо необхідно довести реакцію до кінця, то слід видаляти продукти реакції з рівноважної суміші. Розглянемо, наприклад, простий випадок, коли реакції, що проходять у прямому та зворотному напрямках, мають перший порядок: А В.
Нехай у початковий момент часу t = o, концентрації речовин А і В відповідно дорівнюють С0А і С0В , а у момент t концентрація речовини А дорівнює СА. Тоді відповідності до рівняння реакції концентрація речовини В у цей момент часу буде дорівнювати СВ = С0В+ (С0А – СА) і сумарна швидкість реакції, що дорівнює різниці швидкостей прямої та зворотної реакцій, буде -= k1CA – k2 [С0В+ (С0А – СА)], (10.1)
= k2(C0А + C0В) – CA (k1 + k2) =
= (k1 + k2) [(C0А + C0В) – CA]. Уводимо позначення і остаточно отримуємо = (k1 + k2)(Z – CA). (10.2) З інтегрування цього рівняння отримуємо . (10.3) У момент рівноваги сумарна швидкість реакції дорівнює нулю і з (10.2) отримуємо Z = CpA , де СрА – рівноважна концентрація речовини А. З урахуванням цього . (10.4) Отримане рівняння аналогічне до виведеного нами (9.3) рівнянню необоротної реакції першого порядку, тільки під знаком логарифма замість концентрацій стоїть різниця між концентрацією у даний момент часу і рівноважною концентрацією. Із термодинаміки (6.2) відомий вираз для константи рівноваги К, яка у нашому випадку буде дорівнювати . (10.5) Спільне розв¢язання останніх двох рівнянь дає можливість визначити k1 i k2 : , (10.6) . (10.7) На рис. 10.1 подані змінювання концентрації речовин А і В у оборотній реакції першого порядку. Реакцій такого типу досить багато, особливо у розчинах. До них належать реакції ізомеризації. Наприклад, реакція ізомеризації ціаніду амонію у сечовину у водному розчині: NH4CNO Û (NH2)2CO. Для оборотних реакцій більш високих порядків аналогічні міркування приводять до більш громіздких виразів, що подібні до відповідних рівнянь для необоротних реакцій того самого порядку.
Рисунок 10.1 – Змінювання концентрацій реагентів у зворотних реакціях першого порядку
Читайте також:
|
||||||||
|