Якщо одна і та сама речовина може реагувати за двома або більше напрямками, даючи різні продукти, то мають місце паралельні або конкуруючі розчини.
Наприклад,
NH3 + N2 + H2O
N2OH
NH3 + N2O + H2O ,
.
Розглянемо найбільш простий випадок паралельних реакцій, коли обидві реакції проходять за першим порядком:
У цьому випадку
= k1C + k2C = (k1 + k2)C, (10.8)
де С – змінна концентрація речовини А.
Звідси
, (10.9)
або
. (10.10)
Ці рівняння аналогічні до рівнянь необоротної реакції першого порядку.
Для визначення кожної константи окремо врахуємо, що концентрації речовин, які утворилися у першій та другій реакціях, пропорційні константам відповідних швидкостей СВ/СD = =k1/k2.
На рис. 10.2 подане змінювання концентрацій у паралельних реакціях першого порядку.
Рисунок 10.2 – Змінювання концентрацій у паралельних реакціях першого порядку