Послідовними реакціями називаються реакції з про міжними стадіями. У таких реакціях проміжний продукт, що утворюється на одній стадії, потім витрачається у наступній стадії. Схема найпростішої послідовної реакції першого порядку має вигляд
А B D .
Такого типу реакції спостерігаються досить часто, однак проходження проміжної стадії не завжди помітне. Якщо
k2 << k1, то швидкість реакції залежить тільки від швидкості другої стадії процесу. Навпаки, якщо k2 >> k1 , то швидкість визначається першою стадією процесу. У обох випадках кінетичне рівняння набуває простої форми. У цьому полягає ще один постулат хімічної кінетики – принцип лімітуючої стадії: