• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Ступінь електролітичної дисоціації

Здатність електроліту дисоціювати на йони кількісно оцінюють за допомогою ступеня дисоціації а.

Ступінь дисоціації α — це відношення числа молів електроліту, що розпався на йони, до його загальної концентрації у розчині. Якщо позначити число молів продисоційованого електроліту через С_дис (моль/л), а загальну концентрацію — С_заг (моль/л), то ступінь електролітичної дисоціації дорівнюватиме:

З цього виразу видно, що αзмінюватись від нуля до одиниці або у процентах від 0 до 100.

До сильних електролітів належать речовини, які в розчині дисоціюють практично повністю. Це більшість солей, сильні кислоти, гідроксиди лужних та лужноземельних металів, для них α>30%.

Слабкі електроліти у розчині дисоціюють частково, до них належать більшість слабких основ і кислот, а також органічні кислоти і основи (α<3%).

Характерною особливістю слабких електролітів є встановлення в розчині рівноваги між йонами і молекулами розчиненої речовини:

СН₃СООН ↔ СН₃СОО^- + Н⁺

Із зменшенням концентрації розчину рівновага зміщується вправо, тобто дисоціація кислоти посилюється, а отже, збільшується ступінь електролітичної дисоціації.

Величина ступеня дисоціації електроліту крім хімічної природи речовини і концентрації розчину залежить і від природи розчинника. Так, розчин хлороводню у воді є сильним електролітом, а бензольний розчин НС1 практично не проводить електричний струм. Отже, поділ електролітів на сильні і слабкі є умовним і сила електроліту значною мірою залежить від природи розчинника і його діелектричної проникності. По суті електролітом є не сама розчинена речовина, а речовина і розчинники, які й утворюють електролітичний розчин, що проводить електричний струм.

Ступінь електролітичної дисоціації часто визначають експериментально за величиною ізотонічного коефіцієнта або вимірюванням електропровідності розчинів різних концентрацій.

Позначивши через С загальну концентрацію електроліту (моль/л), α —ступінь його дисоціації, а п — число іонів, на яке дисоціює молекула електроліту, дістанемо:

Для бінарних електролітів формула стає наступною (NaCl, KNO₃):

Для калію сульфату n=3, натрію ортофосфату n=4.

Читайте також:

1. Біржова валютна торгівля та ступінь валютного регулювання і контролю
2. Взаємодія йонів солі, що утворюються в результаті електролітичної дисоціації з молекулами води, називається гідролізом солі.
3. Види, фактори і ступінь порушення типів місцевості.
4. Визначати ступінь відповідності обраної регресії відображуваним на діаграмі даним.
5. Високий ступінь майстерності публічного виступу, мистецьке володіння словом.
6. Впевненість — це ступінь довіри користувача до достовірності предмета перевірки аудитором.
7. Константа електролітичної дисоціації
8. Найважливішою якісною характеристикою валюти є ступінь її конвертування.
9. Найвищий ступінь порівняння
10. Напрями та методи впливу на ступінь ризику господарювання
11. Незначний ступінь залежності.
12. П'ятий ступінь

Переглядів: 2292