МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів
Контакти
Тлумачний словник Авто Автоматизація Архітектура Астрономія Аудит Біологія Будівництво Бухгалтерія Винахідництво Виробництво Військова справа Генетика Географія Геологія Господарство Держава Дім Екологія Економетрика Економіка Електроніка Журналістика та ЗМІ Зв'язок Іноземні мови Інформатика Історія Комп'ютери Креслення Кулінарія Культура Лексикологія Література Логіка Маркетинг Математика Машинобудування Медицина Менеджмент Метали і Зварювання Механіка Мистецтво Музика Населення Освіта Охорона безпеки життя Охорона Праці Педагогіка Політика Право Програмування Промисловість Психологія Радіо Регилия Соціологія Спорт Стандартизація Технології Торгівля Туризм Фізика Фізіологія Філософія Фінанси Хімія Юриспунденкция |
|
|||||||
Тема 2.2. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделеєва1.Положення в періодичній системі хімічних елементів Д.І.Менделеєва: а) гідрогену; б) лантаноїдів; в) актиноїдів; г) штучно добутих елементів.
а) Положення в періодичній системі гідрогену: Зпозицій будови атома можна пояснити положення гідрогену в періодичній системі. Атом гідрогену має один електрон, який він може віддавати атомам інших елементів. Оскільки подібну властивість виявляють атоми всіх елементів, які починають періоди, — Lі, Na, К, Pb, Сs, Fr, то й гідроген повинен міститися у головній підгрупі 1 групи. З другого боку, оскільки атом гідрогену здатний, подібно до атомів галогенів, приєднувати один електрон (Н + e– = Н– ), тобто виявляє неметалічні властивості, він повинен міститися у головній підгрупі VII групи. Така двоїстість у хімічній поведінці гідрогену є причиною того, що його розташовують у двох підгрупах. При цьому в одній з підгруп символ елемента беруть у дужки. б) Положення в періодичній системі лантаноїдів: До родини лантаноїдів належать 4f-елементи: Церій Се, Празеодим Рr, Неодим Nd, Прометій Рm, Самарій Sm, Європій Еu, Гадоліній Gd, Тербій Тb, Диспрозій Dy, Гольмій Но, Ербій Еr, Тулій Тm, Ітербій Yb і Лютецій Lu. Атоми цих елементів характеризуються заповненням 4f–підрівня третього з кінця рівня і містять однакові кількості електронів у зовнішньому (6s2) електронному шарі; в атомах більшості лантаноїдів однаковою є будова передостаннього шару (5s25p6). Хімічні і спектроскопічні дослідження показали, що хоча енергетичні стани 4f і 5d досить близькі, для лантаноїдів 4f-стан атомів виявляється все ж енергетично вигіднішим. Тому в їхніх атомах 5 d-електрони переходять у 4f-стан. «Провалювання» електрона не характерне тільки для Gd (конфігурація 4f75d16s2) і Lu (4f145dl6s2). Завершується 4f- підрівень в атомі Ітербію. Наявність конфігурацій f7 (Eu, Gd) і f 14(Yb, Lu) зумовлена їхньою стійкістю, вони відповідають укомплектуванню 4 f- підрівня електронами наполовину і повністю. За характером заповнення 4 f- підрівня лантаноїди іноді поділяють на підродини: підродина Церію (Се—Gd) і підродина Тербію (Tb—Lu). В атомах елементів підродини Церію, відповідно до правила Гунда, 4 f -підрівень заповнюється по одному електрону на кожній орбіталі, в атомах елементів підродини Тербію відбувається заповнення орбіталей 4 f-підрівня другим електроном. Додатковий електрон надстійкої конфігурації f 7 i f 14 у Gd і Lu, як і у La, перебуває на 5d-підрівні. Лантаноїди дуже подібні до Скандію та його аналогів. Це пояснюється тим, що в разі незначного збудження один із 4 f -електронів (рідше два) переходить у 5d-стан, отже, властивості лантаноїдів в основному визначають 5d16s2-електрони і для них характерним ступенем окиснення є +3. Інші 4f-електрони на хімічні властивості більшості лантаноїдів не впливають. Враховуючи стійкість 4f0-, 4f7- та 4fІ4-конфігурацій, елементи Еu ([Xe]4f76s2) та Yb ([Xe]4f146s2) можуть виявляти ступені окиснення +2, а Се ([Xe]4 f26s2) та Тb ([Хе]4f96s2) — навіть +4. У табл. 2.2.1. подано деякі властивості лантаноїдів. Із зростанням протонного числа атомів елементів родини лантаноїдів деякі їхні властивості змінюються монотонно, деякі — періодично. Монотонна зміна властивостей пояснюється лантаноїдним стисненням — поступовим зменшенням у ряду Се3+—Lu3+ йонних радіусів. За вмістом у земній корі лантаноїди не поступаються перед такими елементами, як Йод, Стибій, Купрум. Проте вони дуже розсіяні у природі. Відомо близько 250 мінералів, які містять лантаноїди. Сумарний вміст РЗЕ у земній корі становить 0,016 %. Найпоширенішими є Церій, Неодим, Гадоліній, найрідкіснішими — Гольмій, Тулій, Лютецій. Таблиця 2.2.1.
Читайте також:
|
||||||||
|